7.3.1 乙醇 -2023-2024学年高一化学同步教学讲与练（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 第三节 乙醇和乙酸 第1课时 乙醇 课程标准 核心素养目标 1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，培养宏观辨识及微观探析能力。 2.理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系，知道有机物之间在一定条件下是可以转化的，培养变化观念与平衡思想。 1.掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物，官能团的概念，培养“变化观念与平衡思想”。 2.了解乙醇在日常生活中的应用，培养严谨的“科学态度与社会责任”。 3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法，培养“宏观辨识与微观探析”的能力。 一、乙醇的物理性质及分子结构 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称 ，是 、有特殊香味、易 的液体，密度比水的小，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以 互溶。 2．乙醇的分子结构 (1)分子结构 (2)烃的衍生物 烃分子中的 被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1,2­二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 (3)官能团 ①定义：决定有机化合物 的原子或原子团。 ②实例 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2==CH2 CH≡CH 所含官能团 官能团的名称 二、乙醇的化学性质及用途 1．乙醇的化学性质 (1)乙醇和金属钠的反应 实验操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生 气体； ②烧杯内壁有 产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水 实验结论 乙醇与钠反应生成 ，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 反应实质 钠置换了羟基中的氢生成氢气 跟钠和H2O反应比较 剧烈程度比水 ，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 (2)乙醇的氧化反应 ①燃烧 化学方程式：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。 现象：乙醇在空气中燃烧，产生 火焰，放出 。 ②催化氧化 实验操作 实验现象 红色的铜丝变为黑色变为红色，闻到刺激性气味 实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 知识拓展 乙醛中所含官能团为醛基(，可简写为—CHO)，乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸(CH3COOH) ③与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OH 。 2．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2)用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 (3)医疗上常用体积分数为 的乙醇溶液作消毒剂。 探究一　醇的催化氧化反应规律 例1.（23-24·山东省济宁一中·月考）乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。 (1)和金属钠反应，断裂的化学键为________(填断键序号，下同)，化学方程式为____________。 1 mol 乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为________L。 (2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为________，反应的化学方程式为_________ _______________________________________________________________________________。 (3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为__________________________(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为________，反应方程式为__________________________________________，整个过程反应总方程式为__________________，铜在反应中起到__________作用。 ②如果将乙醇改为，试写出在该条件下的化学反应方程式：______________。 ③如果醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什么？ (1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。 (2)凡是含有R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮(R—CO—R′)。 (3)凡是含有结构的醇通常情况下不能被氧化。 1.（23-24·河北省霸州一中·月考）乙醇能发生如下反应： ①CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O； ②2Cu＋O2