2024年中考化学二轮专题复习-----流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4·7H2O)，流程如图： 已知： (1)二硫化亚铁铜(CuFeS2)中硫元素的化合价 。 (2)请完善步骤①中的化学方程式：，方程式中括号应填 ，步骤②生成铜的化学方程式为 。 (3)上述流程所用的酸液是 (填字母序号)。 A．HCl B．HNO3 C．H2SO4 (4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、低温干燥等操作。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是 。 2．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答： (1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 不同； (2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和 都不变； (3)写出步骤④中发生的化学方程式： 。 3．硫酸是一种重要的化工原料，工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2）制取硫酸的流程如下： （1）向沸腾炉中加入黄铁矿时需要将矿石粉碎，其目的是 。 （2）在反应前后元素化合价有变化的化学反应属于氧化还原反应。下面是硫酸工业制法中发生反应的化学方程式，其中既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 。 A． B． C． （3）炉渣（Fe2O3）可以用来炼铁，写出高炉炼铁反应的化学方程式 。 4．氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgC12）为原料，生产氯气和氢氧化钠，模拟流程如下： （1）试剂A与试剂B的组合为 ① KOH ②NaOH ③K2CO4 ④Na2CO3 （2）操作A是 ；该操作需使用玻璃棒，其作用是 ； （3）流程中Mg元素必须转化成 （4）写出电解NaCl溶液的化学方程式 （5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由 5．科学家研发出一种以铝镓(镓:Ga)合金和水为原料制取氢气的新工艺,流程如图所示: (1)铝镓合金是 。(填“纯净物”或“混合物”) (2)反应①中镓的作用可能是 ，与电解水制取氢气相比，该方法的优点是: (答一条)。 (3)请写出电解氧化铝的化学反应方程式: 。 6．我国是世界化肥第一生产大国和消费大国。以空气和煤炭等为化工原料，可合成氨、尿素(CO(NH2)2)，主要生产工艺流程如下图所示。回答下列问题： (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。空气中含量少量的稀有气体，其化学性质极为 (填“活泼”或“稳定”)。 (2)氢气通过煤和水蒸气在高温时反应得到的合成气(H2、CO)提取，制备合成气前需先将煤粉碎，这样做的目的是 ，反应的基本类型为 。 (3)写出合成塔①中合成氨的化学方程式为 。尿素属于 (填“氮”“钾”“磷”或“复合”)肥。 (4)压强为101kPa下，氨气在不同温度下的溶解度如下表。氨水是氨气的水溶液，贮存时氨水要注意 。 温度/℃ 10 20 30 60 溶解度/g 70 56 44.5 20 (5)2019年全国节能宣传周主题为“绿色发展，节能先行”。其中符合要求的 (填序号) A 烟囱中排放出未经处理的烟尘、废水和废气 B 综合采用煤的洁净化技术 C 循环利用氮气、氢气和水 7．某厂金属废屑中含有Fe、Cu和少量A1，为综合利用资源，该厂用此金属废屑制取了硫酸亚铁和硫酸铜晶体，其主要生产流程如下。 (1)产品硫酸铜可以用于 。 (2)溶液A中一定含有的金属元素有Na和 。 (3)固体B与稀硫酸作用时，溶液变浅绿色的同时，还可观察到有 现象。 (4)固体C生成CuSO4的反应方程式为 。 (5)若金属废屑中Fe、Cu的总质量为a，生产过程中所得的FeSO4与CuSO4总质量为b，则理论上消耗的H2SO4质量为 。（用含a、b的代数式表示） 8．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。    请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 ； (2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。 (3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”