6.2.2 化学反应限度【轻松课堂】-2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第二册）

化学反应的速率与限度 第2课时 化学反应的速限度 第六章 第二节　 人教版化学 必修2 1 一个化学反应在实际进行时，给定量的反应物能否按相应的计量数完全转化为生成物？ 科学史话——炼铁高炉尾气之谜 C＋CO2 2CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 为什么增高了炉身，CO的转化率没有提高呢？ 化学反应是有限度的，有些能进行地比较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 情境引入 1. 定义： 在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 3. 特点： 同一条件、同时进行；不能进行到底，反应物和产物共存 2. 表示： 一. 可逆反应 练：判断下列反应是否为可逆反应？ 一. 可逆反应 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 SO2 +H2O H2SO3 NH3 +H2O NH3 ·H2O H2 + I2 2HI 典型的可逆反应： 某密闭容器中充入SO2和O2 ，测得不同时间段各物质浓度的变化情况如下： 思考：(1) 开始时反应物、生成物浓度、正逆反应速率有什么特征？ (2) 反应开始后0~40min，反应物、生成物浓度、正逆反应速率有什么特征？ (3) 50min以后，反应物、生成物浓度、正逆反应速率有什么特征？ t(min) c(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 SO2 10 6 3 2 1.2 1 1 1 1 O2 5 3 1.5 1 0.6 0.5 0.5 0.5 0.5 SO3 0 4 7 8 8.8 9 9 9 9 二. 化学平衡状态的建立 5 时间 浓度 速率 反应物 生成物 正反应 逆反应 0 0~40 50min后 最大 0 最大 0 减小 不变 增大 增大 减小 不变 v(正)=v(逆) ≠0 二. 化学平衡状态的建立 t 0 v v(正) v(逆) ● ● 50min 化学平衡状态 v(正)=v(逆) 各物质浓度不变 0 t C 生成物 反应物 ● ● 50min 二. 化学平衡状态的建立 化学平衡状态 三. 化学平衡状态 1、定义： 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，达到一种表面静止的状态，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 前提（适用范围）：在一定条件下的可逆反应 2、特征： 逆：化学平衡的研究对象是可逆反应 等：平衡时 v正=v逆 动：化学平衡是一个动态平衡 v正=v逆≠0 定：达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物 中各组分的浓度不变，混合物中各组分的含量不变。 变：当外界条件改变时，平衡一般要发生改变 三. 化学平衡状态 例1：在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（ ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定 B 典例剖析 三. 化学平衡状态判断 ① v正=v逆≠ 0 例：N2＋3H2 2NH3 达平衡时 同一物质 v(B)正＝ v(B)逆 即：单位时间内生成与消耗某反应物（生成物）的量相等 如：单位时间内，有1mol N2消耗，同时有1mol N2生成 单位时间内，有1mol H2消耗，同时有1mol H2生成 单位时间内，有1mol H-H键断裂，同时有1mol H-H键形成 不同物质＝ 如：单位时间内，有1mol N2消耗，同时有3mol H2 单位时间内，有1mol N2消耗，同时有2mol NH3 单位时间内，有3mol H2消耗，同时有2mol NH3 单位时间内，有3mol H-H键断裂，同时有 mol N-H键 生成 消耗 消耗 断裂 6 “同侧异，异