6.2.1 化学反应的速率【轻松课堂】-2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第二册）

化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应速率 第六章 第二节　 人教版化学 必修2 1 情境引入 化学反应进行是有快慢的 爆炸 食物变质 溶洞形成 铁桥生锈 思考讨论 在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？ 物理学中物体运动快慢用速度描述（v=s/t） 那么在化学反应中用什么来表示化学反应的快慢呢？ 思考讨论 可以通过观察对比实验现象来定性描述化学反应的快慢 ①冒气泡快慢 ②颜色变化快慢 ③固体物质的减少快慢 ④出现浑浊的快慢 ⑤温度变化快慢 定 性 描 述 如何定量判断化学反应的快慢呢？ 化学反应速率 1、表示方法： 2、数学表达式： 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(取正值)。 3、常用单位： mol/(L· min) mol/(L·s) 用于衡量化学反应过程进行的快慢 v＝ ΔC Δt = mol•L-1•min-1 mol•L-1•s-1 一、化学反应速率 [例1]将锌粒放入5mol/L的盐酸中，经过10S，盐酸的浓度变为1mol/L，则此10S内该化学反应的速率为？ (HCl) v ＝ ΔC Δt = = 0.4 mol/(L·s) 化学反应速率指的是某一时间段内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率； 注意： 一、化学反应速率 ② 必须指明具体物质； ③ 不用于固体或纯液体的浓度表示化学反应速率； 注意： 一、化学反应速率 [例2]在一密闭容器中装有N2和H2，反应开始时，N2的浓度为2mol/L；H2的浓度为5mol/L；反应开始2min时，测得容器中N2的浓度为1.8mol/L，求这2min内N2、H2、NH3的平均速率各是多少？ 起始浓度（mol/L）： 2 5 0 2min后浓度(mol/L): 1.8 变化浓度(mol/L): 0.2 0.6 0.4 解： N2 + 3 H2 2NH3 高温高压 催化剂 4.4 0.4 一、化学反应速率 v(N2) = 0.2mol/L 2min = 0.1 mol/(L·min) v(H2) = 0.3mol/(L·min) v(NH3) = 0.2 mol/(L·min) 注意： ②用不同物质表示的同一反应速率，其数值可能不同但意义相同；速率之比=化学计量数之比。 v(N2 )：v (H2)：v (NH3) == 1 ：3 ： 2 一、化学反应速率 速率比较： [例3] A(g) + 3B (g) =2C (g) +2D (g) 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ） A. υ(A)＝ 0.8 mol·L-1·min-1 B. υ(B)＝ 0.75 mol·L-1·s-1 C. υ(C)＝ 0.6 mol·(L·s)-1 D. υ(D)＝ 0.5 mol·L-1·s-1 C 2. 按照化学计量数之比转化为同一种物质再比较 1.看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位 一、化学反应速率 调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。 根据生活中的实例，想一想影响化学反应速率的因素有哪些？它们如何影响反应速率？ 溶洞虽美，但是却经得起时间的等待！ 牛奶虽好喝，却经不起时间的考验！ 探究方式：设计对照实验 二、探究影响化学反应速率的因素 2 mL (1) 催化剂 二、探究影响化学反应速率的因素 实验 操作   现象 结论 催化剂(正)能加快化学反应速率 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 2 mL 注意：加快化学反应的速率叫正催化剂； 减慢化学反应速率叫负催化剂。 【实验用品】 5% H2O2溶液、1 mol/L FeCl3溶液、0.1 mol/L 盐酸、1 mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、烧杯、量筒、胶头滴管等 思考：如何进行实验设计，从而实现对比？ 科学探究(基本方法) 变量控制 二、探究影响化学反应速率的因素 其他条件相同时，探究反应温度对H2O2分解速率的影响 (2) 温度 ② 二、探究影响化学反应速率的因素 实验 操作   现象 结论 ① 产生气泡速率较慢 ② 产生气泡速率快 升高温度，化学反应速率增