5.2.3 铵盐、氨气的制备-【轻松课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第二册）

氮及其化合物 第3课时 铵盐、氨气的制备 第五章 第二节　 人教版化学 必修2 1 氮——植物生长的守护神 植物缺氮症状： 叶片黄化，植株瘦弱 铵盐是农业上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、 CO(NH2)2等。 铵盐 绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水，溶于水时吸热 铵盐的物理性质 是由铵根离子（）和酸根离子组成的化合物 铵盐 为什么碳酸铵、碳酸氢铵在太阳下放置越来越少?碳酸铵、碳酸氢铵不耐热是怎么回事? 思考与讨论 不稳定性 ——受热易分解 NH4Cl === NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 === NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O 注意：并不是所有的铵盐都受热分解生成NH3 2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O 高温或猛烈撞击 NH4NO3 === N2O ↑ +2H2O 铵盐的化学性质 两者遇冷又马上化合成NH4Cl (NH4)2CO3 == 2NH3↑ + H2O + CO2↑ Δ 铵态氮肥密封包装并放在阴凉通风干燥处 向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热（注意通风），用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因。 实验5-7 铵盐的化学性质 与碱反应 △ NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3↑ +H2O (NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑ △ NH4Cl+NaOH == NaCl+H2O+NH3↑ △ NH4+ + OH－== NH3↑ + H2O △ 反应实质： 铵盐的化学性质 现象： 湿润的红色石蕊试纸变蓝 反应中有碱性气体产生。 结论： 应用： ① 在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来 检验铵根离子的存在和制取氨气。 ② 的检验 铵盐的化学性质 规律：铵盐都与强碱在加热条件下反应放出氨气 为什么铵态氮肥不能与草木灰(含K2CO3) 混合施用？ 草木灰中含有K2CO3， K2CO3溶液显碱性。铵盐能与碱性物质反应生成氨，如果与碱性物质混合施用，会造成肥效降低。 思考与讨论 取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH4+ 。 铵根离子的检验 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 试纸变蓝 取少许样品于试管中，放入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH4+ 。 铵根离子的检验 铵盐(NH4+) 无色气体(NH3) 蘸有浓盐酸 的玻璃棒 产生白烟 氨气的实验室制法 装置 验满 试剂 原理 固+固→加热型 向下排空气法 或蘸浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟生成 (与氧气的制取装置相同) 氯化铵晶体、消石灰固体 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 收集 湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨气的实验室制法 碱石灰、固体氧化钙、固体氢氧化钠 干燥 也不能用无水CaCl2 会反应产生CaCl2∙8NH3 浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥NH3 氨气的实验室制法 常见的防倒吸装置： 氨气的实验室制法 尾气处理 酸溶液或水 可在导管口放一团用酸溶液或水浸湿的棉花球 棉花作用： 减少NH3与空气的对流，吸收多余的NH3，防止污染空气 NH4Cl分解产生的NH3和HCl遇冷会再次化合为NH4Cl，不能用于制取NH3 思考与讨论 2. 碱不选用NaOH、KOH，为什么？ NaOH、KOH易吸水结块，且对玻璃腐蚀性较强 1. 加热NH4Cl能制取NH3吗？ 3. 棉花的作用？ 防止与空气对流，使收集的氨气不纯；抑制氨气逸出，避免污染空气。 氨水具有不稳定性和挥发性，受热易分解。 NH3·H2O ==== NH3↑ ＋ H2O 氨气的快速简易制法 加热浓氨水 NaOH固体具有吸水性，溶于水放出大量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。 氨气的快速简易制法 浓氨水滴入生石灰(或NaOH)中 催化剂 高温、高压 N2 + 3H2 2NH3 氨气的工业制法 课堂小结 铵盐的 物理性质 铵盐的 化学性质 氨气的 实验室制法 氨气的 其他制法 1．施肥是农业增产的重要手段。下列化肥中，属于复合肥料的是(　 　) A．NH4HCO3 B．Ca(H2PO4)2 C．K2SO4 D．(NH4)2HPO4 D  2.下列关于氨及铵盐的叙述中不正确的是(　 　) A．铵盐都是易溶于水的离子化合物 B．氨的喷泉实验体现了氨的