5.1.3 硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 2024.01 1、判断下列说法的正误： （1）浓硫酸具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化( ) （2）向饱和亚硫酸钠溶液中滴加少量浓H2SO4可以制备少量的SO2气体( ) （3）接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿可以得到SO3( ) 2、下列关于SO2的漂白性的说法正确的是( ) A.SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红 B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性 D.葡萄酒里含有SO2，从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性。 3、铁与硫的生成物中铁是+2价还是+3价，如何验证？（FeS不溶于水而溶于酸） 4、将SO2气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液能否产生沉淀？ 课前小测 2 （3）浓硫酸的强氧化性 a.能与大多数金属反应： 与Cu： 。 实验现象：加热时左侧试管中有 生成，品红溶液 。反应后将左侧试管反应后的溶液慢慢倒入水中，溶液显 色 (1)在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽,并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸,塞好橡胶塞,使铜丝与浓硫酸接触; (2)加热,将产生的气体通入品红溶液,观察实验现象; (3)向外拉铜丝,终止反应。冷却后,将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中,观察溶液的颜色 气泡 褪色 蓝色 例题：用18.0mol/L的浓H2SO420mL与Cu共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的Cu，将滤液加水定容到100mL，溶液中SO42-浓度为2.6mol/L，则 ①反应时消耗H2SO4为 mol ②溶解的Cu的质量为 g ③反应稀释液中c(CuSO4)为 mol/L 新知讲授 酸的氧化性与氧化性酸 （1）酸的氧化性 （2）氧化性酸 （3）强氧化性酸：硝酸，次氯酸，浓硫酸 非氧化性酸：盐酸，稀硫酸 酸电离出的H+获得电子而体现的氧化性 中心原子获得电子表现出的强氧化性 新知讲授 （3）浓硫酸的强氧化性 b.常温下， 遇浓硫酸发生“钝化” 原因： 。 Fe和Al表面会生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属进一步反应 Fe和Al <注意> （1）钝化是化学变化，不是物理变化 （2）常温下，Fe和Al遇浓HNO3也会发生钝化 （3）加热时，Fe和Al与浓H2SO4，浓HNO3都可以进一步发生反应 如何运输浓H2SO4？ 新知讲授 （3）浓硫酸的强氧化性 c.与非金属单质： 与C： 。 与S： 。 d.与还原型化合物反应，如H2S、HI： 需加热！！ 与H2S： 。 浓硫酸为实验中常见的干燥剂，哪些气体是浓硫酸不能干燥的？ 新知讲授 硫酸根离子的检验 新知讲授 1、稀硫酸的氧化性，浓硫酸的强氧化性 2、钝化 3、浓硫酸作干燥剂可以干燥的气体 本节小结 9 $$