5.1.2（2） 硫及其化合物 课件二氧化硫的性质2 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫及其化合物 2024.01 课前小测 1、一定条件下，硫的某种含氧酸H2SOx（x≤4）与H2S可发生如下反应：H2S+H2SOx→S↓+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关推断合理的是（ ） A.该反应中，一定有SO2生成 B.该反应中，H2S作还原剂，H2SOx作氧化剂 C.若x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为1：1 D.若x=4，则每生成1个S，转移的电子数为6 B 2、写出下列反应的方程式： （1）FeCl3与SO2反应（离子）： 。 （2）过量SO2通入NaHCO3溶液中（化学）： 。 （3）热碱清洗硫（化学）： 。 2 二、二氧化硫 d.漂白性 ①原理： 。 与某些有色物质生成不稳定的无色物质 易分解 SO2不漂白指示剂 新知讲授 ②常见漂白剂及漂白原理： 类型 吸附性 氧化型 化合型 物质 漂白原理 变化类型 漂白是否可逆 活性炭 吸附漂白 物理变化 化学变化 化学变化 可逆 不可逆 不可逆 氯水、漂白液（粉）次氯酸、H2O2，O3 强氧化性漂白 与某些有色物质生成不稳定的无色物质 二氧化硫 新知讲授 紫色石蕊溶液 SO2 Cl2 变红但不褪色 立即变红后褪色 品红溶液 SO2 Cl2 褪色 褪色 恢复原色 不恢复原色 SO2不能使指示剂褪色！ 漂白是指使有机色素褪色，漂白剂不一定使带颜色的无机物褪色，即使能使带颜色的无机物褪色，也不称漂白作用 SO2 使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 使溴水/高锰酸钾溶液褪色 使品红溶液褪色 新知讲授 SO2与生活 （3）SO2的用途 a.工业上用来漂白纸浆、毛、丝等 b.杀菌、消毒 c.食品添加剂 SO2与环境 （4）硫酸型酸雨的形成： 煤、石油和某些金属矿物中含有硫，在燃烧和冶炼时往往会生成 。SO2及其在大气中反应后的生成物溶于水会形成酸雨。 SO2 （5）SO2的治理： a.在煤中加入生石灰或石灰石 方程式： ① ② ③ b.对含有SO2的工业废气进行处理 新知讲授 二、二氧化硫 （6）SO2的实验室制法 “强酸制弱酸” a.药品：Na2SO3（粉末状） 浓H2SO4(70%) b.原理： 。 c.反应装置： a b c d e f g a→b→c→e→d→g 新知讲授 小练 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ） A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色，都能证明SO2的漂白性 C.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明I2的氧化性弱于SO2 D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 D 新知讲授 四、硫化氢 （1）物理性质： 、 气味的气体，有剧毒，能溶于水（1：2.6）。 （2）化学性质： ①弱酸性： 电离方程式： 。 与过量NaOH溶液： 。 与醋酸铅试纸： 。 与CuSO4溶液： 。 提示：PbS、CuS不溶于水、不溶于酸。 ②氧化性： “检验H2S” 新知讲授 四、硫化氢 （2）化学性质： ③还原性： H2S在少量氧气中燃烧： 。 H2S在足量氧气中燃烧： 。 氢硫酸在空气中变浑浊： 。 H2S通入氯水中： 。 H2S通入FeCl3溶液中：