3.3 第1课时 盐溶液的酸碱性 学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 第1课时 盐溶液的酸碱性

【学习目标】

1.理解盐类水解的实质。

2.掌握盐的水解原理及规律,并能正确书写水解方程式。

3.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律。

【自主预习】

一、盐溶液的酸碱性

1.盐溶液酸碱性的实验探究

 

2.盐溶液呈酸碱性的原因分析

(1)强酸强碱盐(以NaCl为例)

 

(2)强酸弱碱盐(以NH4Cl为例)

 

(3)强碱弱酸盐(以CH3COONa为例)

 

二、盐类的水解

1.概念:在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成　　　　的反应,叫作盐类的水解。 

2.实质:生成弱酸或弱碱,使水的　　　　　　被破坏而建立起新的平衡。 

3.盐类水解的特点

【参考答案】一、1.碱性　强碱弱酸盐　酸性　强酸弱碱盐　中性　强酸强碱盐　2.(1)中　=　(2)能　>　酸　>　N+H2ONH3·H2O+H+　(3)能　<　碱

<　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

二、1.弱电解质　2.电离平衡

 

【效果检测】

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸。 (　　)

(2)25 ℃时,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液相比,前者的pH较大。 (　　)

(3)物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中, 前者大于后者。 (　　)

(4)50 ℃时,1 L 0.1 mol·L-1的氯化铵溶液中滴入氨水至pH=7,N数目大于Cl-数目。 (　　)

(5)浓度均为0.10 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的粒子种类不相同。 (　　)

(6)1 L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1NH4Cl溶液含N物质的量不相同。 (　　)

(7)25 ℃时,1 L 0.02 mol·L-1NaCl溶液和2 L 0.01 mol·L-1 NaCN溶液的离子总数不相同。 (　　)

(8)将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中,使溶液呈中性,溶液中n(N)=n(N)。 (　　)

【答案】(1) ×　(2) ×　(3) √　(4) √　(5)×　(6)√

(7) √　(8)√

2.用离子方程式分析:

(1)Na2S溶液呈碱性,原因是什么?

(2)常温下,对于易溶于水的正盐MnRm,若其溶液pH>7,其原因是什么?若pH<7,其原因是什么?

【答案】(1)S2-+H2OHS-+OH-。

(2)Rn-+H2OHR(n-1)-+OH-;Mm++mH2OM(OH)m+mH+。

 

【合作探究】

 任务1：盐类水解的原理

情境导入　我们学习了酸、碱、盐的定义,知道三者都是电解质,在溶液中酸可以电离出氢离子而显酸性;碱可以电离出氢氧根离子而显碱性;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,应该为中性。情况真的是这样吗?同学们可以测定一下常温时浓度均为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液、NaCl溶液、CH3COONa溶液的酸碱性。

问题生成

1.分别用玻璃棒蘸取少量情境中的溶液,滴到pH试纸上,观察颜色变化,并与标准比色卡比较,可以得出溶液的酸碱性如何?

【答案】NH4Cl溶液呈酸性,CH3COONa溶液呈碱性,NaCl溶液呈中性。

2.情境中溶液的酸碱性是由哪些离子引起的?总结出盐类中哪些离子能发生水解。

【答案】NH4Cl溶液呈酸性是由N水解引起的,CH3COONa溶液呈碱性是由CH3COO-水解引起的。弱酸阴离子、弱碱阳离子能发生水解。

3.请分析NH4Cl溶液、CH3COONa溶液呈现酸碱性的原因,用离子方程式表示。

【答案】N+H2ONH3·H2O+H+;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。

4.盐类发生水解时,对水的电离有何影响?酸或碱对水的电离有何影响?

【答案】盐的水解促进水的电离,酸或碱抑制水的电离。