3.2 第1课时 水的电离　溶液的酸碱性与pH 学案 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2 第1课时 水的电离　溶液的酸碱性与pH 【学习目标】 1.了解水的电离过程及水的离子积常数的含义,并能用Kw进行简单计算。 2.了解水电离的影响因素。 3.了解电解质在水溶液中的存在形式。 【自主预习】 一、水的电离 1.水的电离 水是一种极弱的电解质,能发生微弱的电离,其电离过程示意图如下: (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为H2O+H2OH3O++OH-,简写为　 。  (3)水的电离是　　　　过程。  2.水的离子积 二、溶液的酸碱性与pH 1.溶液酸碱性的判断标准 c(H+)与　　　　的相对大小。  2.溶液酸碱性与溶液中c(H+)和c(OH-)的关系 c(H+)和c(OH-)的关系 溶液酸碱性 酸碱性的强弱 c(H+)　　c(OH-)  溶液呈中性 - c(H+)　　c(OH-)  溶液呈酸性 c(H+)越大,酸性越　  c(H+)　　c(OH-)  溶液呈碱性 c(OH-)越大,碱性越　  3.溶液酸碱性的表示方法 (1)物质的量浓度:当溶液中c(H+)或c(OH-)　　　　时,直接用c(H+)或c(OH-)表示。  (2)pH:当溶液中c(H+)或c(OH-)　　　　时,使用pH表示。  4.溶液的pH与c(H+)及酸碱性的关系 计算公式 pH=　　　  意义 pH越大,溶液的碱性越　　　　;  pH越小,溶液的酸性越　　　  溶液酸碱性与c(H+)、pH的关系(常温下) 酸性溶液:c(H+)　　　c(OH-),c(H+)　　　1×10-7 mol·L-1,pH<7;  中性溶液:c(H+)　　　c(OH-),c(H+)　　　1×10-7 mol·L-1,pH=7;  碱性溶液:c(H+)　　　　c(OH-),c(H+)　　　　1×10-7 mol·L-1,pH>7  适用范围 1×10-14 mol·L-1<c(H+) <1 mol·L-1; 0<pH<14 三、溶液酸碱性的测定 1.利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的　　　　　　　上,用干燥洁净的　　　　蘸取试液点在试纸上,当试纸颜色变化稳定后迅速与　　　　对照,读出pH。  (1)广泛pH试纸:其pH范围是　　　　 (最常用),可以识别的pH差约为1。  (2)精密pH试纸:可判别0.2或0.3的pH差值。 (3)专用pH试纸:用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。 2.用pH计测量。 pH计也叫酸度计,该仪器可精密测量溶液的pH。其量程为　　　　。  【参考答案】一、1.(2)H2OH++OH-　(3)吸热 2.c(H+)·c(OH-)　增大　1×10-14　纯水　电解质溶液 二、1.c(OH-)　2.=　>　强　<　强 3.(1)>1 mol·L-1　(2)≤1 mol·L-1 4.-lgc(H+)　强　强　>　>　=　=　<　< 三、1.玻璃片或表面皿　玻璃棒　标准比色卡 (1)1~14 　2.0~14 【效果检测】 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)任何水溶液的Kw=1.0×10-14。 (　　) (2)25 ℃,1 mL pH=5的CH3COOH溶液稀释到1000 mL,所得溶液的pH接近7。 (　　) (3)25 ℃时,水电离出的c(H+)<1.0×10-7mol·L-1的溶液,其pH>7。 (　　) (4)加水稀释H2A溶液,水电离出的c(OH-) ·c(H+)保持不变。 (　　) (5)取pH=a的H2S溶液10 mL,加蒸馏水稀释至100 mL,则该溶液pH<a+1。 (　　) (6)25 ℃时,pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合,测得pH>7,则MOH为弱碱。 (　　) (7)常温下,将pH=1的稀盐酸与pH=13的BOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定为7。 (　　) (8)pH=2的SO2水溶液中加入少量0.01 mol·L-1的稀硝酸,溶液pH变小。 (　　) 【答案】(1) ×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)× (7)×　 (8)√ 2.在纯水中存在Kw,其他水溶液中是否也存在Kw? 【答案】任何一种稀的水溶液中都存在Kw。 3.某溶液中c(H+)为1×10-7 mol·L-1,此溶液一定呈中性吗? 【答案】判断溶液酸碱性的标准是c(H+)与c(OH-)的相对大小,而不是与1×10-7 mol·L-1相比较,若c(H+)与c(OH-)不相等,则c(H+)为1×10-7mol·L-1时溶液也不呈中性,如100 ℃时中性溶液中c(H+)=×10-7 mol·L-1。 4.pH试纸使用前