2024年中考化学广东地区一轮复习第21讲物质的分离与提纯

第五单元　基本实验 化学 返回首页 第21讲　物质的分离与提纯 化学 返回首页 利用过滤、结晶等物理方法或化学方法对混合物进行分离。 2. 分离、提纯的原则。 （1）不增：在除掉杂质时不增加 　　　　。 （2）不减： 　　　　的物质不能减少。 （3）易分：操作简便易行， 　　　　易分离除去。 （4）最佳：最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 1. 分离、提纯的概念。 物质的分离是将几种物质通过物理方法或化学方法分开，提纯则是把不纯物质中的 杂质除去。 化学 返回首页 3. 分离、提纯的常用方法。 （1）常用的物理方法。 除杂方法 适用范围 实例 过滤法  　　　　固体物质和液体的分离和提纯 食盐中混有泥沙，可按如下步骤进行除杂：①先将混合物溶于水；②过滤；③将滤液蒸发得到NaCl 结晶法 两种物质都可溶，但 　　　随温度变化差异较大 KNO3中混入少量NaCl，可按如下步骤进行除杂：①溶于水并加热，获得较高温度下的饱和溶液；②降温结晶；③过滤 特殊性质法 利用混合物中某些物质的特性进行物质的分离 Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉 化学 返回首页 （2）常用的化学方法。 除杂方法 适用范围 实例 沉淀法 加入一种试剂和杂质反应，生成 　　　　， 经 　　　　而除去。杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团 HNO3中混有H2SO4，可 加入适量 　　　　溶液 化气法 加入一种试剂和杂质反应，使其生成 　　　　 而除去。杂质中含有碳酸盐、碳酸氢盐等 NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量 　　　 化学 返回首页 除杂方法 适用范围 实例 置换法 在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属 　　　　出来，从而把杂质除去 FeSO4溶液中混有CuSO4，可加入过量 　　　 转化法 通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质 CO2气体中混有少量CO，可 将混合气体通过盛有足量  　　　　的试管 化学 返回首页 【知识梳理答案】 2. （1）新的杂质　（2）被提纯　（3）杂质 3. （1）难溶性　溶解度　（2）沉淀　过滤　Ba（NO3）2　气体　稀盐酸　置换　 铁粉　灼热CuO 化学 返回首页 例1　请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好 完全反应）。 序号 物质 杂质 除杂质所用的试剂（填化学式） 1 CO CO2 （1） 　　　　　　　　　 2 NaCl Na2CO3 （2） 　　　　　　　　　 3 C CuO （3） 　　　　　　　　　 4 KCl Fe2（SO4）3 （4） 　　　　　　　　　 化学 返回首页 【分析】根据杂质和主要成分的性质特点选择合适的试剂。 第一栏的被提纯物质是CO，杂质是CO2。由于CO2能被碱性溶液吸收，碱性物 质中氢氧化钙的溶解度小，所以采用溶解度较大的NaOH或者KOH更合适（氢氧化 钙溶液适合用于检验CO2，而氢氧化钠和氢氧化钾溶液适合用于吸收或者除去 CO2）。所以可以选择NaOH或KOH溶液。 第二栏的被提纯物质是NaCl，杂质是Na2CO3。主要成分和杂质的阳离子都是 钠离子，而阴离子不同，所以除杂时要想办法把杂质中的C 换成Cl－，即加入 试剂中的阴离子是Cl－，而阳离子能够和C 反应转化为气体或沉淀。如果采取 转化为气体的办法，可以加入适量稀盐酸；如果采取转化为沉淀的办法，则可以 考虑加入适量CaCl2溶液或BaCl2溶液。所以可以选择HCl、CaCl2或BaCl2溶液。 化学 返回首页 第三栏的被提纯物质是C，杂质是CuO。两者都不溶于水，且在加热时两者之间能够反应，所以以上两种方法均不能采用。而氧化铜能够和硫酸等酸反应转化为溶液，所以可以采用酸溶液与之反应的方法，如CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O、 CuO＋2HCl CuCl2＋H2O。故硫酸、盐酸均可以。 第四栏的被提纯物质是KCl，杂质是Fe2（SO4）3。主要成分和杂质没有共同的部分，所以在除杂时需要将杂质中阴、阳离子分别转化为沉淀或气体。硫酸根对应的沉淀有BaSO4，加入溶液中的阳离子可以是Ba2＋；而Fe3＋对应的沉淀有Fe（OH）3，加入溶液中的阴离子可以是OH－。所以可以采用Ba（OH）2溶液。 化学 返回首页 答案：（1）NaOH或KOH溶液　（2）HCl、CaCl2或BaCl2溶液　（3）H2SO4 或HCl （4）Ba（OH）2溶液 【点评】本考点属于物质的除杂或净化的探究，是中考的一个难点，也是学生 经常出错的知识点。要根据物质的溶解性和除杂质的条件，认真分析，综合把握。 还要记住除去常用离子的方法和物质的溶解性，以突破难点。本考点经常出现在选 择题、填空题和实验题中。 化学 返回首页 例2　下列除去物质中所含少量杂质（括号