2024年中考化学（广东地区）专题复习：溶液

第三单元　身边的化学物质 化学 返回首页 第9讲　溶　　液 化学 返回首页 1. 溶解现象。 2. 水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。 3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。 4. 溶质质量分数的简单计算。 5. 配制一定溶质质量分数的溶液。 6. 结晶现象。 7. 一些常见的乳化现象。 8. 溶液在生产、生活中的重要意义。 化学 返回首页 一、溶液 1. 溶液的特征： 　　　　性， 　　　　性， 　　　　物。（水不是溶液，原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　） 2. 溶液的组成： 　　　　和溶剂。（最常见的溶剂是 　　　　） 溶液的质量 　　　溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积 　　　　溶质的体积＋溶剂的体积。 3. 溶于水时放热的物质有 　　　、 　　　，与水反应时放出大量热的物质是 　　　，溶于水时吸热的物质是 　　　　。 4. 洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴并和水混合而不分层，它起的作用是 　 　。（汽油洗油污是 　　　　过程，洗洁精洗油污是 　　　　过程） 化学 返回首页 二、饱和溶液和不饱和溶液 1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 　　　　继续溶解 时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 　　　　继续溶解的溶液，叫做这种溶 质的不饱和溶液。检验某溶液是否饱和的依据是 　　　　　　　　　　　　　　　。 2. 不饱和溶液与饱和溶液的一般转化方法。 3. 溶液的结晶：溶质从溶液中以 　　　　形式析出的过程。 常见的结晶方法：蒸发结晶——适用于溶解度随温度 　　　　的固体物质； 冷却热饱和溶液（降温结晶）——适用于溶解度随温度 　　　　的固体物质。 化学 返回首页 三、物质的溶解度与溶解度曲线 1. 固体物质的溶解度。 条件 标准 状态 单位 （1）20 ℃时，某物质的溶解度为50 g，则该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、 溶剂、溶液的质量比为 　　　　；该温度下，将60 g该物质放入100 g水中，形成的 溶液的质量为 　　　　。 化学 返回首页 （2）固体物质溶解度的主要影响因素（外界）是 　　　　。 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 　　　　。 少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大，如 　　　　。 极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如 　　　　。 化学 返回首页 2. 气体的溶解度：影响气体溶解度的因素有 　　　　和 　　　　。温度越高，气体 的溶解度越 　　　　；压强越大，气体的溶解度越 　　　　。 3. 溶解度曲线：表示溶解度随 　　　　变化的曲线。横坐标表示 　　　　，纵坐标 表示 　　　　。 化学 返回首页 四、溶液中溶质的质量分数 1. 溶液中溶质的质量分数： 　　　　质量与 　　　　质量之比。 公式：溶质的质量分数＝ 　　　　　　　　　　　　。 推论：溶质质量＝ 　　　　　　　　　　　　。 溶液质量＝ 　　　　　　　　　　　　。 2. 溶液稀释的计算依据：稀释前后， 　　　　质量不变。 公式：浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量 分数。 化学 返回首页 3. 溶液的配制步骤： 　　　　、 　　　　、 　　　　。 以配制100 g质量分数为15％的食盐水为例。 （1）计算：100 g质量分数为15％的食盐水中的溶质（食盐）的质量＝ 　　　　g， 溶剂（水）的质量＝ 　　　　g。 （2）称量（量取）：用 　　　　称量溶质（食盐），用 　　　　量取溶剂 （水） 　　　　mL。 （3）溶解：把量取的水倒入盛有食盐的烧杯中，用 　　　　搅拌，目的 是 　　　　　　　。 化学 返回首页 【知识梳理答案】 一、1.均一　稳定　混合　水是纯净物　2.溶质　水　＝　≠ 3. 浓硫酸　NaOH　CaO　NH4NO3 4. 乳化　溶解　乳化 二、1.不能　还能　是否还能溶解某种溶质 2. ①加溶质　②恒温蒸发溶剂　③降低温度　④加溶剂　⑤升高温度 3. 晶体　变化不大　变化大 三、1.一定温度　100 g溶剂　饱和状态　g　（1）1∶2∶3　150 g （2）温度　KNO3　NaCl　Ca（OH）2 2. 温度　压强　小　大 3. 温度　温度　溶解度 化学 返回首页 四、1.溶质　溶液　 ×100％　溶液质量×溶质的质量分数 2. 溶质 3. 计算　称量（量取）　溶解　（1）15　85　（2）托盘天平　量筒　85　（3）玻璃棒　加速食盐溶解 化学 返回首页 例1　下列说法正确的是（　　） A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污 C. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液 D. 5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶