2024年中考化学（广东地区）专题复习：常见的酸

第三单元　身边的化学物质 化学 返回首页 第13讲　常 见 的 酸 化学 返回首页 1. 酸的定义。 2. 常见的酸的性质。 3. 浓硫酸的稀释。 化学 返回首页 一、酸的定义 酸溶于水能解离出 　　　　和 　　　　。 常见的酸有 　　　　、 　　　　、 　　　　，另外还有柠檬酸、醋酸等。 二、盐酸、硫酸 1. 盐酸属于 　　　　物，是 　　　　气体的水溶液。浓盐酸具有 　　　　性，打开 浓盐酸瓶盖，有 　　　　产生，溶液的质量会 　　　　（填“增大”“减小”或 “不变”，下同），溶质质量分数会 　　　　。 化学 返回首页 2. 浓硫酸不易挥发且具有下列三个特性： （1）具有 　　　　性，可作 　　　　等气体的干燥剂（注意：不能干燥 　　　　性气体，如 　　　　）；将一瓶浓硫酸放置在空气中，溶液的质量会 　　　　，溶质质量分数会 　　　　。 （2）具有强烈的 　　　性（浓硫酸不小心沾到皮肤或衣服上：先用大量 　　 　　冲洗，再涂3％～5％的 　　　　溶液）。 （3）溶于水时放出 　　　　（稀释时一定要将 　　　　沿器壁慢慢注入 　　　　里，并不断搅拌）。 化学 返回首页 三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质 化学性质 有关化学方程式及主要现象 1.与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变 　　　　色，无色酚酞溶液 　　　　色 2.酸＋氢前金属→ 盐＋H2↑ （ 　　　　反应） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（有 　　　　产生，溶液 　　　　） Zn＋H2SO4 　　　　　（银白色固体 　　　　， 有 　　　　产生） 化学 返回首页 化学性质 有关化学方程式及主要现象 3.酸＋金属氧化物→盐 ＋H2O（ 　　　反应） Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（红棕色铁锈 　　　　， 溶液 　　　　） CuO＋H2SO4 　　　　　　（黑色固体 　　　　，溶 液 　　　　） 4.酸＋碱→盐＋H2O （中和反应） Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O[内服含Al（OH）3的 药物可治疗 　　　　症] Ca（OH）2＋H2SO4 　　　　　　（农业上可用熟石 灰改良 　　　　土壤） 化学 返回首页 化学性质 有关化学方程式及主要现象 5.酸＋盐→新酸＋新盐 （ 　　　　反应） Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O（产生大量  　　　　） AgNO3＋HCl 　　　　　　（生成不溶于稀硝酸的  　　　　沉淀） BaCl2＋H2SO4 　　　　　 （生成不溶于稀硝酸的  　　　　沉淀） 酸具有相似的化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有 　　　 化学 返回首页 【知识梳理答案】 一、H＋　酸根离子　盐酸　硫酸　硝酸 二、1.混合　HCl　挥发　白雾　减小　减小 2. （1）吸水　CO2　碱　NH3　增大　减小　（2）腐蚀　水　NaHCO3 （3）热量　浓硫酸　水 三、1.红　不变 2. 置换　气泡　变为浅绿色　ZnSO4＋H2↑　溶解　气泡 3. 复分解　溶解　变黄　CuSO4＋H2O　溶解　变蓝 4. 胃酸过多　CaSO4＋2H2O　酸性 5. 复分解　气泡　AgCl↓＋HNO3　白色　BaSO4↓＋2HCl　白色　H＋ 化学 返回首页 例1　对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是 （　　） A. 滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝，则该溶液显碱性 B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液一定显中性 C. 加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性 D. 加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性 化学 返回首页 　　【分析】可利用以下知识解决问题：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变 蓝；酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液与活泼金属反应一般会 放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳。A：石蕊遇碱性溶液会变蓝，证明 该溶液呈碱性，故此选项正确。B：酚酞遇酸性溶液也不会变色，故此选项不正 确。C：加入镁粉生成了气体，能证明溶液呈酸性，故此选项正确。D：加入 CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故此选项正确。 故选B。 【点评】此题是现象与结论知识考查题，解题的关键是掌握酸溶液的性质与反 应现象的对应关系。常见的检验溶液显酸性的方法有：①用石蕊溶液；②用pH试 纸；③用锌粒等活泼金属；④用碳酸钙等碳酸盐。 化学 返回首页 例2　右图的化学反应的溶液颜色变化可用“魔法世界，魅力化学”来形容。 请回答： （1）溶液X是 　　　　（填“酸”“碱”或“盐”），试剂A是的名称是  　　　　。 （2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 　　　　　　　。 （3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为 　　　　。 （4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程