2024届时高考化学大一轮复习讲义之阿伏伽德罗常数

2024年高考化学大一轮复习之阿伏伽德罗常数 【知识梳理】 一、物质的量 1. 物质的量的符号为n，单位为mol。 2. 阿伏加德罗常数：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1表示。 3. 物质的量(n)与微粒数(N)之间的关系：N＝nNA。 二、摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质具有的质量。符号为M，单位为g/mol。 2. 计算公式：M＝。 3. 当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 三、气体摩尔体积 1. 定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号为Vm。 2. 公式：Vm＝，单位为L/mol。 3. 特例：标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L/mol。 注意 ①物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度、压强”外界条件的影响。 ②使用“22.4 L/mol”时一看“气体”是否处在“标准状况”；二看“标准状况”下，物质是否为“气体”。 四、阿伏加德罗定律 1. 同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。 2. 阿伏加德罗定律的推论 同温同压下 气体的体积之比等于物质的量之比：V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2 同温同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2 五、阿伏加德罗常数常考错误陷阱 陷阱1　22.4 L/mol的适用条件 ①若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 ②标准状况下不是气体的物质，常考的有：H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃(除新戊烷)、苯等。 陷阱2　物质的微观结构 ①注意某些物质分子中的原子个数，如氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、臭氧(O3)、白磷(P4)等。 ②注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如D2O、T2O、18O2、H37Cl、—OH、OH－等。 ③注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为O、NaHSO4熔融状态含Na＋、HSO。 ④最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等烯烃。 ⑤苯环中不含碳碳双键。 ⑥理解一些特殊物质中的化学键数目。 物质 CnH2n＋2 P4 (P—P) Si (Si—Si) SiO2 (Si—O) 石墨 金刚石 每摩尔含共价键数目 (3n＋1)NA 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 陷阱3　氧化还原反应中电子转移数目 ①注意是否发生歧化反应，如Cl2与NaOH生成NaCl、NaClO和H2O，消耗1 mol Cl2转移1 mol电子。 ②注意变价元素，如1 mol Fe与足量盐酸反应转移2 mol电子，而1 mol Fe与足量稀硝酸反应转移3 mol电子。 ③注意氧化还原的顺序及反应物用量，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 ④常考氧化还原反应中转移的电子数。 反应 物质 转移电子的物质的量 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol 1 mol O2 2 mol Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol NO2＋H2O 3 mol NO2 2 mol Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol 1 mol Fe 3 mol S＋Fe(或Cu) 1 mol S 2 mol 1 mol Fe 2 mol 1 mol Cu 1 mol 陷阱4　电解质的电离与水解 ①看溶液中是否有“弱电解质”的电离，如1 mol CH3COOH溶于水，溶液中n(CH3COO－)<1 mol。 ②看溶液中是否有“弱离子”的水解。如1 mol FeCl3溶于水，溶液中n(Fe3＋)< 1 mol。 ③计算溶液中所含微粒数目时看是否指明了溶液的体积。 陷阱5　隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2＋3H2⇌2NH3、2SO2＋O2⇌2SO3、Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO、2NO2⇌N2O4等。 陷阱6　有关反应进程的问题 ①MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 ②Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 ③Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 陷阱7　分散系中的微粒数目 ①计算H、O微粒总数时，不能忽视溶剂水。 ②胶粒是大量