精品解析：湖南省邵阳市新邵县第三中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题

湖南省邵阳市新邵县第三中学2023-2024学年高一上学期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ba137 一、选择题(每小题仅有一个正确选项，共14小题，每题3分，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜 B. 服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果 C. 高铁酸钠()用于自来水的杀菌、消毒 D. 储氢合金与结合形成金属氢化物 2. 以下物质分类正确的是 A. ——混合物 B. ——碱性氧化物 C. ——电解质 D. 液氯——非电解质 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，0.1 mol 固体中含有的阳离子数为0.1 B. 标准状况下，22.4L的任何气体所含原子数为 C. 1L 1 mol/L的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为 D. 将含0.1 mol溶质的饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为0.1 4. 下列溶液中，一定能大量共存的离子组是 A 透明溶液中：、、、 B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 能溶解的溶液：、、、 5. 下列实验操作错误的是 A. 将实验后剩余的钠粒放回原试剂瓶中 B. 焰色反应前将铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰与原来颜色相同 C. 可用干燥沙土扑灭着火的金属钠 D. 制备时将胶头滴管伸入溶液液面下再挤出NaOH溶液 6. 配制1 L的NaCl溶液，下列有关说法正确的是 A. 用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 B. 瓶底有水的容量瓶可直接用于配制溶液 C. 洗涤液转移入容量瓶后要上下颠倒摇匀 D. 移液时，玻璃棒下端应紧贴容量瓶刻度线上的瓶颈内壁 7. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C. 装置丙：制备氢氧化亚铁 D. 装置丁：收集铁与水蒸气反应产生的少量气体产物以便检验 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 9. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 通过化合反应和复分解反应均能直接得到e B. 固体g溶于氢碘酸的离子方程式为 C. a能与水蒸气发生置换反应 D. 可存在的转化关系 10. 将过量通入下列溶液中，最终有固体析出的是 A. 溶液 B. 饱和溶液 C. 溶液 D. 溶液 11. 下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 B 向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去 氧化性： C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有 D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，正确的是 A Cu(Fe)：加足量FeCl3溶液 B. CO2(HCl)：通过Na2CO3溶液 C. FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2 D. Cl2(O2)：通过灼热的铜丝网 13. 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g 和0.84 g，试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A. 甲装置的气球膨胀快 B. 若最终两气球体积相同，则一定 C. 甲、乙两管中消耗的盐酸的物质的量不可能相同 D. 最终两溶液中、的物质的量相同 14. 硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. “反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 B. 反应一段时间后，溶液中保持不变 C. “反应Ⅱ”的离子方程式为 D. 反应中每脱除1 mol，增大2 mol/L 二、非选择题(共4题，每空2分，共58分) 15. 铝及其合金是生产生活中常用的一种金属材料。 （1）铝合金用于加工门窗，是因为其硬度比纯金属___________(填“大”或“小”)。 （2）生活中不宜用铝制品盛装碱性溶液，某同学在实验中模拟该过程，将一块铝箔投入过量溶液中，观察到的实验现象为：___________，其中涉及到的离子方程式为：___________、___________。 （3）工业上常利用金属Al与在高温下反应冶炼金属Fe，该反应的化学方程式为___________，将可以恰好完全发生该反应的Al与均匀混合，分成两等份，一份先完全发生该反应，反应产物再与足量盐酸反应，另一份直接与足量溶液反应，生成气体在相同条件