2024年中考化学强化复习—计算题

2024年中考化学强化复习—计算题 1．广东省韶关市盛产石灰石，某校课外兴趣小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析。 方案一： (1)取10g石灰石粉末样品置于如图所示装置，在硬质玻璃管中充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.24g，（已知CaCO3=CaO+CO2↑）产生的CO2的质量是 g，依次计算得知碳酸钙的质量分数是40.0%。 方案二： (2)另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.18g。计算此方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数 。（写出具体的计算过程，计算结果保留一位小数） (3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因是什么 ？ 2．在新冠疫情防控过程中，人们使用的一种免洗洗手消毒液里含有三氯羟基二苯醚(简称三氯生，化学式为C12H7O2Cl3)，请计算。 (1)三氯生的相对分子质量为 。 (2)三氯生中碳、氧元素质量比为 。(填最简整数比) 3．下图是某补铁剂的标签，请根据标签的有关信息完成下列各题。 富马酸亚铁颗粒 富马酸亚铁的化学式：C4H2FeO4 每包含富马酸亚铁0.17 g 服用量：每次1~2包（成人） (1)富马酸亚铁中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)若成人每次服用1包该补铁剂，计算摄入铁元素的质量。 4．钙尔奇碳酸钙D3片是一种高效补钙剂，已知每片含钙元素40毫克，则每片中含碳酸钙的质量为______毫克。 5．为测定黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，现取一定量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。 （注：Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑） 请计算： (1)生成氢气的总质量是 。 (2)黄铜样品中铜的质量分数。 6．根据下图所示的实验过程和提供的数据，分析并计算：    恰好完全反应后，将锥形瓶内的混合物过滤，请计算：过滤后所得的不饱和滤液中溶质质量分数。 7．将少量CO2气体通入足量的石灰水中，不一会儿，产生了大量白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到5克沉淀，求参加反应的CO2质量？ 8．（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。 （2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B处溶液中的溶质有_____。 当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细计算过程，结果精确到0.1%） 9．计算水（H2O）的相对分子质量 。 10．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因长期没有吃蔬菜而死亡。如图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你问答： 维生素C（白色） 化学式：C6H8O6 每片100mg，含VC10% 一日**次，每次2片 饭后服用 若发黄请勿食用！ (1)“Vc”中含有 种元素，碳、氢的原子个数比为 ；碳元素和氧元素的质量比 （填最简比）。 (2)氧元素的质量分数为 （列式计算，保留小数点后一位数字）。 11．人胃酸过多会引起很多胃病．下图为某抗酸药包装标签上的部分文字，请回答下列问题： (1)该药“嚼碎后吞服”的原因是：______． (2)某同学为了测定该药中氢氧化铝的质量分数进行如下几步操作：取一片药片研碎后用蒸馏水溶解，然后用质量分数为5%的盐酸与其反应(药片中其它成分不与盐酸反应)，测得实验中反应掉盐酸的质量为7.3g．计算每片该药中所含氢氧化铝的质量______． 12．（1）硫酸铜（CuSO4）的相对分子质量＝_____。 （2）硫酸铜中铜、氧元素质量比＝_____。 （3）硫酸铜中铜元素的质量分数＝_____。 13．将10g碳酸钙加入到50g稀盐酸中，充分反应后固体有剩余，且固体与溶液的总质量为57.8g，（气体的溶解忽略不计），求反应前稀盐酸中溶质的的质量分数？ 14．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，充分反应后剩余固体40.8g，对剩余固体，做如下实验。试回答下列问题：    (1)制取氧气发生的化学反应方程式为 。 (2)根据已知条件列出求解参加反应的氯酸钾质量(x)的比例式 。 (3)上述实验制得氧气的质量 。 (4)所得溶液的溶质在40℃下溶解度为 。 (5)将最终所得固液混合物过滤，再向滤液中加入39.2g水，计算