2024届高三化学二轮复习——化学反应速率和化学平衡

2024届高三化学二轮复习——化学反应速率和化学平衡 一、单选题 1．反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（） A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 B．升高温度，利于A的转化率增大 C．加入催化剂时，可以降低反应热 D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间 2．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（　　） A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂 3．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是（　　） ①水解平衡常数 ②化学平衡常数 ③电离平衡常数 ④溶度积常数 A．②④ B．①④ C．③④ D．②③ 4．在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有（　　） ①增大体积使压强减小②减小体积使压强增大；③升高温度；④降低温度；⑤恒温恒容，再充入和；⑥恒温恒压，再充入和；⑦及时分离产生的；⑧使用催化剂 A．②⑤ B．②③④⑤⑦⑧ C．②④⑤⑦ D．②③⑤⑧ 5．下列关于化学平衡的说法中正确的是（　　） A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学平衡不可以通过改变条件而改变 6．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下，以下说法正确的是（　　） ①2NO(g) ⇌ N2(g)+O2(g) K1= 1×1030 ②2H2(g)+O2(g) ⇌2H2O(g) K2= 2×1081 ③2CO2(g) ⇌2CO(g)+O2(g) K3= 4×10-92 A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为K1= c(N2)•c(O2) B．该温度下，反应2H2O(g) ⇌2H2(g)+O2(g)的平衡常数的数值约为5×10-80 C．该温度下，NO、H2O、CO2产生O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2 D．以上说法都不正确 7．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K= =1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是（　　） A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5 B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5 D．升高到一定温度，K=7.2×10-5 8．碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是（　　） A．分子发生碰撞就一定发生反应 B．发生有效碰撞的分子具有最高的能量 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D．活化分子的平均能量称之活化能 9．在1L密闭容器中，充入4mol N2O5，加热到t℃，发生如下反应： ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)； ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g) 反应达到平衡时，测得N2O3为1.7 mol，O2为4.5 mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为（　　） A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1 10．下列图示与对应的叙述相符的是（　　） A．向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化 B．向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b C．催化剂能改变化学反应的焓变 D．等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0 11．改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（　　） ①升高温度 ②增加浓度 ③ 缩小反应容器体积 ④使用催化剂 A．① ③ B．①④ C．②③ D．①③④ 12．如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是（　　） A．t1时，只有正方向反应 B．0～t1，c(Z)在减小 C．t2～t3，反应不再进行 D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 13．某温度下，体积可变的密闭容器中进行如下反应：，下列叙述正确的是（　　） A．在容器中加入氧气，反应物反应速率减小 B．加入少量，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的体积压缩，可增大活化分子的百分数，单位时间内有效碰撞次数增多 14．下列说法错误的是（　　） A．反应(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)的熵值增加 B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，固态时熵值最小 C．NH4NO3溶于水吸热，所以其溶解于水不是自发过程 D．由于合成氨反应Δ