2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题

2024年中考化学二轮复习专题特训：计算题 1．某兴趣小组用熟石灰中和实验室用含有硫酸的废水，向100g该废水样品中加入7.4g熟石灰，恰好完全反应（废水中的其它物质不参与反应）。 （1）请完成该反应的化学方程式：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+ 。 （2）计算该废水中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 2．实验中学化学兴趣小组为了测定某含铁样品中铁的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取稀盐酸分五次加入烧杯中，每次均充分反应（杂质不溶于水，也不参加反应），测得实验数据如下： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量（g） 23.6 23.6 23.6 23.6 23.6 剩余固体的质量（g） 8.6 7.2 5.8 4.4 4.4 求： (1)此含铁样品中铁的质量分数 。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。 3．钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。因缺钙而导致骨质硫松、佝偻病等的患者应在医生指导下服用钙片等补钙剂。 (1)补钙剂中“钙”是指 （填“原子”、“离子”、“元素”）。 (2)实验室欲配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。 (3)某补钙剂主要成分为碳酸钙（其他成分不溶于水也不与酸反应）。为了测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，小明同学称取20g补钙剂放入烧杯中，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸的质量（g） 20 20 20 20 烧杯中剩余物质的质量（g） 38.2 56.4 75.6 95.6 ①实验全部完成后，烧杯中的溶质为 （填化学式）。 ②补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少 ？（写出计算过程） 4．工业盐酸通常因溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液的质量与反应生成沉淀的质量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为 克。 (2)该NaOH溶液的溶质质量分数是多少？ (写出计算过程) 5．李华同学为了测定某稀盐酸中氯化氢的质量分数，他在20g稀盐酸中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液l00g。 (化学反应方程式为：HCl + KOH = KCl+H2O) 请计算：(1)稀盐酸中中氯化氢的质量分数。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 6．陕西省关中北部地区有优质的贝壳（主要成分为碳酸钙），某化工厂为了检验该地贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳样品25克在高炉中高温煅烧，充分反应后称得剩余固体的质量为20.6克，。请分析计算： (1)生成二氧化碳的质量是 ？ (2)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数 。 7．纯净的8.4g小苏打（ NaHCO3）与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示： （1）小苏打恰好完全反应时加入稀盐酸的质量是 。 （2）求小苏打与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？ 8．某校化学兴趣小组同学取某石灰石样品25克进行测定实验，现将100克稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水，也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 2.2 4.4 X 8.8 8.8 试求 （1）X的值是______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 9．电解水时，常在水中加入少量的稀硫酸以增强水的导电性。现用25g8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量是多少？ 10．完成下列计算。 （1）已知某温度下，100g水中最多可溶解25g NaCl固体，则该温度下NaCl饱和溶液的溶质质量分数为_____。 （2）用95%的浓硫酸（密度为1.6g/mL）配制100mL 20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），需要水_____mL？ 11．把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 氧气的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 请回答下列问题： （1）写出此反应的化学方程式： ； （2）第一次实验中参加反应的硫、氧气