主题六 化学反应与能量转化-【高考解码】2024年湖南省高中学业水平考试（合格考）化学

主题六 化学反应与能量转化 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题（本题共14小题，每题4分，共56 7.下列叙述正确的是 () 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是符 ①原电池是把化学能转化成电能的装置 合题目要求的)】 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还 1,下列说法正确的是 ( 原反应③不能自发进行的氧化还原反应， A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 通过原电池装置均可自发进行④碳棒不 B.放热反应在常温下一定很容易发生 能用来作原电池的正极⑤反应Cu十 C.化学反应的热量变化取决于反应物和生 成物总能量的相对大小 2Ag+—2Ag十Cu2+可以被设计成原电池 D.所有的化合反应都是放热反应 A.①⑤ B.①④⑤ 2.氢气是未来的理想能源，理由是 C.②③④ D.②⑤ ①可以再生②燃烧时不污染环境③用于 8.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它 制取H2的水资源丰富①密度小，便于运输 的电池反应是：Zn十Ag2O+H2O一2Ag+ A.①②③ B.②③④ Z(OH)2,则负极上发生反应的物质是( C.①③④ D.①②③④ A.Ag B.Zn(OH)2 3.下面是有关各种形式能量的相互转化途径 C.Ag2O D.Zn 的叙述，其中错误的是 ( 9.已知反应X十Y一M十N为吸热反应，对 A.家庭液化气灶将化学能转变为热能 B.灯泡将电能全部转变为光能 这个反应的下列说法中正确的是() C.光合作用将光能转变为化学能 A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定 D.太阳能电池将太阳能转变为电能 低于N的 4,下列物质反应时，生成物总能量高于反应物 B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反 总能量的是 ( 应才能进行 A.甲烷与氧气 B.铝与氧化铁 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大 C.碳与二氧化碳 D.氢氧化钠溶液与盐酸 于形成生成物中化学键所放出的能量 5.如图所示各装置中，不能构成原电池的是 D.反应物X和Y的总能量一定高于生成物 (烧杯中所盛液体都是稀硫酸) M和N的总能量 ZnΠFe 7Fe Zn e Zn 10.下列说法正确的是 ( ) A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.H2O(g)→H2O1)该过程放出大量的 B C D 6.如图所示，a在金属活动性 热，所以该过程是化学变化 顺序中排在氢之前，b为碳 C.化学反应中能量的变化都表现为热量的 6 棒。下列说法不正确的是 变化 () 稀克酸 D.对于如图所示的过程，是吸收能量的 A.a极上发生还原反应，b 过程 极上发生氧化反应 能量 B.碳棒上有气体逸出 C.导线上有电流，电子移动方向为ab 反应物 生成物 D.反应后a极质量减小 反应过程 11 11.某小组为研究原电池原 (1)实验中观察到的现象 Cu 理，设计如图装置。下列 (2)产生上述现象的原因是 叙述正确的是 () (3)写出反应的化学方程式： A.a和b不连接时，铁片 (4)由实验推知，O2和H2O的总能量 上会有H2产生 (填“大于”“小于”或“等于”)H2O2的 B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反 总能量。 应为Cu2++2eCu 16.(16分)在25℃、101kPa的条件下，断裂 C.a和b用导线连接时，电子由a流向b 1molH一H键吸收436kJ能量，断裂 D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶 1molC1C1键吸收243k能量，形成 液从蓝色逐渐变成浅绿色 1molH一C1键放出431kJ能量。H2+ 12.下图是电解水的微观示意图。下列有关说 C12一2HC1的化学反应可用如图表示： 法正确的是 败收 ①①维渐裂，①① 436kJ-mo广 能盘 @@新裂O( @ 吸收 过程1●。 过程2●℃ 243k」wl 能量 00 放出 能量 431 k]-mol' 能量 A.过程1放出热量 请回答下列有关问题： B.H2O的能量比O2能量高 (1)反应物断键吸收的总能量为 C.H2分子中存在极性共价键 (2)生成物成键放出的总能量为 D.过程2有新化学键形成 (3)判断H2+C2一2HC1是 13.下列反应属于吸热反应的是 (填“吸收”或“放出”)能量。 A.酸碱中和反应 (4)反应物的总能量 (填“>”， B.金属的氧化 “=”或“<”)生成物的总能量。 C.甲烷的燃烧反应 17.(14分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛 D.Ba(OH)2·8H2O与NHC1的反应 应用，有一种银锌电池，其电极分别是 14.用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，正极 Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液，电 上发生的电极反应是 () 极反应式为Zn+2OH-2e-一ZnO+ A.2H++2e-H2↑ H2O,Ag20+H20+2e—2Ag十 B.Zn-2e—Zn2+ 20H-