第03讲 化合价与化学式（课堂精讲）-2024年中考科学二轮复习（浙江省统考）

化学-第 3 讲 化合价与化学式 一 、思维导图 二 、知识梳理 考点 1 化学式 1. 用元素符号来表示物质组成的式子称为化学式。如可用“CO2 ”来表示二氧化碳。 2. 化学式的写法和读法 （1）化学式的书写 类别 结构 书写规则 单质 一般单质 由分子构成 ①写出组成单质的元素符 号； ②在符号右下角用数 字写出构成一个单质分子的原子个数，如 O2 、N2 稀有气体 由原子直接构成 用元素符号表示，如 He、 Ar 金属和固态非金属 结构比较复杂 习惯上用元素符号来表 示。如 Fe、Cu、C 、S 化合物 金属元素、氢元素与非金属元素 一般要把非金属元素符号 写在右边， 如 NaCl 、ZnS 氧元素与另一元素（氧化物） 一般把氧元素符号写在右 边。如 CO 、Fe2O3 氢元素与另一元素 一般把氢元素符号写在左 边， 如 HCl 、HF （2）读法： 一般从右向左叫做“某化某”，如“MgO”读作“氧化镁”；当一个分子中原子个数不 止一个时， 还要指出一个分子里元素的原子个数， 如“Fe3O4”读作“ 四氧化三铁”。 3.表示含义（以 CO2 为例） （1）宏观：a.表示二氧化碳这种物质 b.表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 （2）微观：a.表示一个二氧化碳分子 b.表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成 ( 当化学式前有数字时， 仅表示微观含义，如 3H 2 O，表示 三个水分子 。 ) 4. 离子符号 （1）离子的形成： 原子或原子团得失电子后形成。 （2）书写：在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电性和电荷数 （3）常见离子符号 离子的名称 离子的符号 离子所带电荷 氢离子 +1 钠离子 镁离子 钙离子 铝离子 铁离子 亚铁离子 铜离子 银离子 钡离子 氯离子 氢氧根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 铵根离子 5. 化学式及其周围的数字 通式： （1）左边数字 a 表示的含义： ①M 为元素符号， 一般表示 a 个 M 原子，如“2H”表示两个氢 原子；②M 为化学式， 除原子和离子直接构成的物质外， 一般表示 a 个 M 分子， 如“2H2O” 表示两个水分子；③M 为离子符号， 一般表示 a 个 M 离子， 如“2Fe2+”表示两个亚铁离子。 （2）右上角数字 n 表示一个离子所带的电荷，如“Al3+”表示一个铝离子带两个单位正电荷。 +3 （3）正上方 m 表示该元素的化合价，如“Fe2O3” 中正上方 3 表示氧化铁中铁元素的化合价 为+3 价。 （4）右下角数字 b 表示一个某粒子中的原子或原子团个数，如“H2O”中 2 表示一个水分子 中有两个氢原子。 考点 2 化合价 1. 常见元素化合价 不同原子构成分子时，各种原子的个数用“化合价”来表示。通常在元素符号或原子团的正上 方，用“+n”或“-n”表示， n 为“1”时不能省略。 常见元素 元素符号 常见化合价 常见元素 元素符号 常见化合价 钾 氯 钠 氧 银 硫 钙 碳 镁 硅 钡 氮 锌 磷 铜 硫酸根 铁 碳酸根 铝 硝酸根 锰 氢氧根 氢 铵根 氟 氯酸根 磷酸根 2. 化合价一般规律 （1）单质中元素的化合价为 0 （2）在化合物中， 氧元素通常显-2 价，氢元素通常显+1 价。 （3）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与 氢元素结合时显负价，与氧元素结合时通常显正价。 - 3 +5 （4）有些元素在同种物质中显不同的化合价（如NH4NO3） （5）原子团也显一定的化合价， 其数值等于原子团所带电荷数。 3. 化合价计算 （1）原则：在化合物中，所有元素正负化合价代数和为 0。 （2）计算化合物中某元素化合价（以 CaCO3 中 C 为例） a.写出化学式 CaCO3 + 2 - 2 b.标出化合物中已知元素的化合价CaCO3 + 2 x - 2 c.设未知元素化合价CaCO3 d.根据所有元素正负化合价代数和为 0，列等式（+2）+x+（-2） ×3