2024年贵州省中考化学一轮复习主题7酸和碱课件

主题7　酸和碱 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物理性质 打开试剂瓶后的现象 纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，有_____性，打开试剂瓶塞，瓶口有_____出现 纯净的浓硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体 概念：在水溶液中，解离出的阳离子全部是_______的化合物，即酸→H＋＋酸根离子 一、常见的酸 常见酸的物理性质和用途 氢离子 挥发 白雾 物质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 浓酸敞口放置 量的变化 溶质质量_____(填“增大”“减小”或“不变”，后同)；溶剂质量_____；溶质质量分数_____ 溶质质量_____；溶剂质量_____；溶质质量分数____ 原因 浓盐酸具有_____性 浓硫酸具有_____性 用途 用于金属表面除锈等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 用于金属除锈等；在实验室浓硫酸可用作_______ 一、常见的酸 常见酸的物理性质和用途 减小 不变 减小 不变 增大 减小 挥发 吸水 干燥剂 浓硫酸的稀释：详见精练本微专题2 一、常见的酸 浓硫酸的特性 _____性，可作干燥剂_____性，能夺取纸张、木材、皮肤里的水分，生成黑色的炭 吸水 腐蚀 二、酸的化学性质(酸五条) a.与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液：变___色无色酚酞溶液：不变色 b.与活泼金属反应 通式：酸＋活泼金属→__________(置换反应) 举例 Zn＋2HCl=== ____________现象：__________Fe＋H2SO4=== ____________现象：__________________________ 红 盐＋氢气 ZnCl2＋H2↑ 有气泡产生 FeSO4＋H2↑ 有气泡产生，溶液变为浅绿色 Ca(OH)2＋2HCl=== _______________Al(OH)3＋3HCl=== _______________2NaOH＋H2SO4=== _______________ Fe2O3＋6HCl=== ______________Fe2O3＋3H2SO4=== ________________现象：_______________________ 二、酸的化学性质(酸五条) c.与某些金属氧化物反应 通式：酸＋金属氧化物→ _______(复分解反应) 举例 常用于除铁锈 盐＋水 2FeCl3＋3H2O Fe2(SO4)3＋3H2O 固体溶解，溶液变为黄色 d.与碱反应 通式：酸＋碱→ _______(复分解反应) 举例 盐＋水 CaCl2＋2H2O AlCl3＋3H2O Na2SO4 ＋ 2H2O CaCO3＋2HCl=== ____________________Na2CO3＋H2SO4=== _____________________现象：___________ e.与某些盐反应 通式：酸＋盐→ 新盐＋新酸(复分解反应) 举例 二、酸的化学性质(酸五条) CaCl2＋ H2O ＋ CO2↑ Na2SO4 ＋ H2O＋ CO2↑ 有气泡产生 酸具有“通性”的原因是_____________________________________ 在水溶液中解 离出的阳离子都是 氢离子 a.与酸碱指示剂作用 b.与活泼金属反应 c.与某些金属氧化物反应 d.与碱反应 化学方程式： _______________________________现象：____________ 二、酸的化学性质(酸五条) 【备考补充】稀盐酸和稀硫酸的差异性 原因：____________ 举例 稀盐酸与硝酸银溶液反应 稀硫酸与氯化钡溶液反应 酸根离子不同 化学方程式： ______________________________现象：____________ HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋ HNO3 产生白色沉淀 H2SO4＋BaCl2=== BaSO4 ↓＋2HCl 产生白色沉淀 概念：在水溶液中，解离出的阴离子全部是__________的化合物，即碱→金属离子 (或铵根离子)＋OH－常见碱的性质和用途 三、常见的碱 氢氧根离子 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 苛性钠、_____或火碱 固体俗称_______或消石灰，水溶液俗称石灰水 制法 Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓ CaO＋H2O=== Ca(OH)2 烧碱 熟石灰 物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 性质 色、态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 ___溶于水，并放出大量的热 ___溶于水，溶解度随温度升高而减小 特性 在空气中易吸收水分而潮解，有强烈的腐蚀性 有腐蚀性