5.1硫及其化合物 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物（一） 高中化学人教版（2019）必修第二册 第一节 硫及其化合物（一） 硫的存在： 硫元素是一种重要的非金属元素，广泛存于自然界中，是植物生长不可缺少的元素。硫在自然界中既有游离态（单质），又有化合态（化合物）。 游离态硫 硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。 化合态硫 化合态硫 硫化物：硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 硫酸盐： 石膏（CaSO42H2O） 芒硝（Na2SO410H2O） 石油、煤、蛋白质 一、硫（俗称硫黄） 1.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。 硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。 硫的晶体 硫粉 硫的原子结构示意图： 最外层有6个电子，易得2个电子 硫元素的非金属性比氧元素弱 硫单质既有氧化性又有还原性 2.化学性质 （1）氧化性 S + Fe ≜ FeS（硫化亚铁） S + 2Cu ≜ Cu2S（硫化亚铜） S + H2 ≜ H2S 与金属反应的反应规律：硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时， 一般只能生成低价态金属硫化物。 小常识：Hg与S常温下即可反应得到HgS。因此，实验室中若不小心打破水银 温度计，洒落的Hg可用硫粉来处理，防止汞蒸气中毒 【实验】硫和铁反应：将硫粉和铁粉混合，用灼热的玻璃棒加热粉末的一端。 现象：整个混合物都会保持红热状态。 （2）还原性 S + O2 SO2 硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，燃烧得到的氧化产物均为SO2，即硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3. 点燃 （3）即表现氧化性又表现还原性 3S + 6NaOH ≜ Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O 应用：用热的烧碱溶液清洗试管内壁残留的硫单质 B 例1.下列说法正确的是（ ） A.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 B.试管内壁的硫可用热的烧碱溶液洗涤 C.过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D.硫只以化合态形式存在于自然界 二、SO2 1．SO2的物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气的大，易溶于水。 在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO2。 【实验5-1 】把充有SO2、塞有橡胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度 实验现象 实验结论 试管内液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性 【实验5-1 】把充有SO2、塞有橡胶塞的试管倒立于水中，在水面下打开橡胶塞，观察试管内液面的上升。待液面高度不再明显变化时，在水下用橡胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度 二、SO2 2．SO2的化学性质 SO2是一种酸性氧化物 SO2既有氧化性，又有还原性 SO2有漂白性 （1）酸性氧化物的通性 a．SO2与水反应 SO2 + H2O H2SO3 同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应， 叫做可逆反应。 SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红 b．与碱反应 少量SO2通入NaOH溶液： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + 2OH- = SO32- + H2O 足量SO2通入NaOH溶液： SO2 + NaOH = NaHSO3