2024年中考化学复习专题02----溶解度

专题02 溶解度(讲练) 考点设置 名师点拨 溶解度 考点一 固体溶解度及其影响因素 该考点常与“饱和溶液和不饱和溶液”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查，重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力 考点二 溶解度曲线及其应用 该知识点是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点，重点是对查找某种物质在不同温度下的溶解度、比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小、判断温度对物质溶解度的影响、判断结晶方法及析出晶体的多少、溶质质量分数及其有关计算的综合考查 考点三 溶解度及溶质质量分数的关系 要熟记和理解溶质质量分数和溶解度的关系，根据某物质的溶解度计算该溶质的质量分数，或者根据某溶质的质量分数计算该溶质的在此时的溶解度，但一定要先确认该溶质的溶液是否为饱和溶液 考点四 结晶现象 该考点常与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等联合考查，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识 【考点一】固体溶解度及其影响因素 【要点梳理】 1.固体溶解度的概念 在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，其单位是克(符号为g)。在未注明溶剂的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。 2.固体溶解度的意义 对于溶解度的意义的表达一般有两种方式：一种是在某温度时，100g水里最多能溶解多少克某物质；另一种是在某温度时，100g水里溶解多少克某物质，溶液达到饱和状态。 例如：在20℃时，100g水里最多能溶36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，我们就说在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。 3.固体溶解度的影响因素 主要是指温度。大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐(氯化钠)；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰． 【典型例题】 下表是KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4C1 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表格信息，可以推知(　　) A．三种物质中溶解度最小的是KCl B．40℃时，100g KNO3饱和溶液中含有63.9g KNO3 C．三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是KNO3 D．在0℃﹣100℃以内的相同温度下，KCl和NH4Cl的溶解度可能相等 【变式训练】 在20℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化(　　) 下列说法你认为正确的(　　) A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数 【考点二】溶解度曲线及其应用 【要点梳理】 1.溶解度曲线：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 2.溶解度曲线的意义 ①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。 ②曲线上的每一点：表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。 ③两曲线的交点：表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。 ④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。 ⑤曲线上方的点表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 3.溶解度曲线的应用 (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在相同或不同温度下的溶解度大小。 (3)根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法(即选用蒸发结晶还是降温结晶)；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小(即曲线越陡，析出的晶体就越多)． 【典型例题】 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(　　) A．t2℃时，100gb的饱和溶液中含有b物质25g B．t3℃时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a＞b C．分别将t1℃时a、c的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液 D．a中含有少量b时，可采用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a 【变式训练】 如图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题： (1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　。