精品解析：上海市华东师范大学第三附属中学2023-2024学年 高二下学期第一次阶段测试化学（等级）试卷

华东师大三附中2023学年第二学期第一次阶段测试 高二化学试题(等级考) 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项 相对原子质量：Li-7 Cl-35.5 Se-79 Br-80 I-127 一、元素周期律 1. 元素周期表有多种形式。如图分别是两种不同形式元素周期表的局部区域。 （1）①图甲中的数值越大，则该元素的_______(选填“金属性”或“非金属性”)越大。 ②根据图甲中的信息判断，下列物质中含有离子键的是_______。 A.AlF3 B.AlCl3 C.Al2O3 D.Al2S3 （2）①图乙所示第二周期元素中，某一元素的该性质反常偏高，原因是_______。 ②若将下列元素在图乙中排列，位置最低的元素是_______。 A.Na B.K C.Mg D.Ca （3）图丙表示含义的是元素_______。 A. 原子半径 B. 第一电离能 C. 电负性 D. 在地壳中的含量 （4）①图中能正确表示基态N原子轨道表示式的是_______。 A. B. ②图中另一张不能作为基态N原子的电子排布图是因为它不符合_______。 A能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 ③基态N原子核外电子共有_______种不同的运动状态。 （5）同压下，部分氟化物的熔点见表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/℃ 1266 1534 183 ①NaF、MgF2的熔点存在差异的原因是________。 ②SiF4的熔点明显低于NaF、MgF2，原因是________。 二、铜及其化合物 2. 铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 （1）Cu在元素周期表中的位置为______。 （2）基态铜原子有______种运动状态不同的电子。 （3）原子核外电子的两种自旋状态分别用+和-表示，称为电子的自旋磁量子数，基态铜原子自旋磁量子数的代数和为______。 （4）Cu+比Cu2+更稳定的原因是_______。 Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如表实验。 序号 实验步骤 实验现象或结论 I 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后溶解并得到深蓝色的溶液 Ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体 Ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O Ⅳ 将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成 （5）步骤I中反应的离子方程式为________；_______。 （6）H－N－H键角大小：[Cu(NH3)4]2+_______NH3(填“＞”、“=”或“＜”)，其原因是_______。 （7）该实验能说明，Cu2+与NH3的结合能力_______(填“大于”“小于”或“等于”)Cu2+与OH-的结合能力。 （8）Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+离子，结构如图，关于该配离子的说法正确的是______。 A. 该离子的配位数是4 B. 该离子的配体数是4 C. 形成配离子前后，Cu的化合价不变 D. 该离子中含有离子键、非极性键与极性键 三、卤素互化物与拟卤素 3. 卤素互化物、拟卤素与卤素单质的结构，性质相似。常见的卤素互化物有ICl、IBr等，拟卤素有(CN)2、(SCN)2等。 （1）卤族元素位于元素周期表的_______。 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 （2）79Br和81Br这两种核素的中子数之差的绝对值为_______。 （3）①Cl2；②ICl；③IBr三种物质熔点由高到低的顺序为_______。 A. ①＞②＞③ B. ③＞②＞① C. ②＞①＞③ D. ③＞①＞② （4）①已知CN-与N2结构相似，CN-的电子式为______。 ②推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______。 ③关于氨基氰(N≡C－NH2)分子的说法中正确的是_______。 A.C原子采用sp3杂化 B.N原子杂化形式有sp与sp3杂化 C.C≡N键的键长大于C－N键 D.所有原子满足8电子稳定结构 开采的金矿可用氰化法提取，步骤如下： i.将金矿砂溶于pH为10.5～11的KCN溶液，并鼓入空气，过滤除去矿渣，得含K[Au(CN)2]的滤液； ii.向滤液中加入足量金属锌，得单质金。Zn+2K[Au(CN)2]=2Au+K2[Zn(CN)4