实验5 探究碱的化学性质-2023-2024学年九年级下册化学实验报告册（人教版）

1. 通过观察和比较氢氧化钠、 氢氧化钙、 氨水的物理性质， 加深认识常见碱 的物理性质。 2. 通过对氢氧化钠、 氢氧化钙等常见碱化学性质的探究， 认识常见碱的主要 化学性质， 在实验过程中探讨实验现象与化学变化的关系。 3. 初步学会用科学探究的方法认识碱的性质， 应用相关知识解释一些问题。 4. 体验探究活动的乐趣， 增强对化学现象的探知欲， 加深学习化学的兴趣。 实验准备 一、 知识链接 1. 氢氧化钠俗称 、 、 ， 它 溶于水， 溶解 时 热， 在空气中易吸收水蒸气而 。 该过程中并没有新物质生 成， 属于 变化。 利用氢氧化钠的吸水性可用作 ， 可以 干燥 （填 “酸性” “碱性” 或 “中性”） 气体。 2. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性， 如果不慎沾到皮肤上， 应立即用大量的 冲洗， 再涂上 溶液。 3. 氢氧化钙俗称 、 ， 溶于水。 氢氧化钙的水溶液 俗称 ， 当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时， 称为 。 4. 碱溶液具有许多共同性质， 原因是溶液中都有 。 5. 碱溶液能与酸碱指示剂作用： 能使紫色石蕊溶液变 ， 无色的酚酞 溶液 。 难溶的碱不能使酸碱指示剂变色。 二、 实验用品 稀盐酸、 稀硫酸、 氢氧化钠固体和溶液、 氢氧化钙固体和溶液、 浓氨水、 稀 实验五 探究碱的化学性质 实验目的 实验五 探究碱的化学性质 37 学生实验报告册 化学 九年级下册 （人教版） 氨水、 石灰水、 硫酸铜溶液、 石蕊溶液、 酚酞溶液、 pH 试纸、 生锈的铁钉、 水。 试管、 药匙、 表面皿、 玻璃棒、 塑料吸管。 动手实验 请按照下表中的实验步骤进行实验， 将你观察到的现象、 得到的结果记录在 表中， 并尝试对实验现象和结果进行分析， 进而得出结论。 一、 常见碱的物理性质 二、 常见碱的化学性质 示意图 活动内容与步骤 操作注意事项 现象与结论 1. 观 察 固 体 氢 氧 化 钠、 氢氧化钙和浓氨 水的颜色、 状态， 正 确地闻氨水的气味。 2. 在表面皿中放一些 固体氢氧化钠， 露置 在空气中一段时间 ， 观察实验现象 氢氧化钠、 氢氧化 钙和浓氨水的颜 色、 状态分别是 ， 氢氧化钠在空气中 会 。 浓氨 水有 气味 ① 酸和碱有腐蚀性， 实 验时应注意安全。 ② 闻氨水的气味时， 要 用手在瓶口上方扇动， 使少许气体飘入鼻孔 3. 在试管中加入一些 固体氢氧化钠， 加水 振荡， 观察氢氧化钠 的溶解过程， 并摸一 摸试管， 感觉溶液温 度的变化 氢氧化钠有强腐蚀性， 振荡时要十分小心 氢氧化钠溶解过程 中 示意图 活动内容与步骤 操作注意事项 现象与结论 1. 与指示剂反应 （ 1 ） 向白色点滴板的 空穴中， 分别加入氢 氧化钠溶液、 石灰水、 稀氨水， 向其中分别 加入紫色石蕊溶液 ， 观察颜色变化。 （ 2 ） 再向白色点滴板 的空穴中， 分别加入 氢氧化钠溶液、 石灰 水、 稀氨水， 向其中 分别加入无色酚酞溶 液， 观察颜色变化 实验现象： ① 石蕊溶液颜色变 化为 。 ② 无色酚酞溶液颜 色变化为 。 实验结论： ① 不可以将胶头滴管伸 入液面下排出空气。 ② 吸液后的胶头滴管不 能平放或倒置。 ③ 取液的胶头滴管要清 洗后再重新取液。 ④ 石蕊溶液或酚酞溶液 不可滴加过量 氢氧化钠 氢氧化钠 水 氢氧化钠 溶液 石灰水 石蕊溶液 稀氨水 氢氧化钠 溶液 石灰水 酚酞溶液 稀氨水 38 示意图 活动内容与步骤 操作注意事项 现象与结论 2. 探究氢氧化钙的溶 解性 （ 1 ） 用药匙的小匙一 端， 向两支试管中各 加入相同量的氢氧化 钙粉末， 然后各加入 1 mL 水振荡。 （ 2 ） 向两支试管中各 滴 入 1 ~2 滴 酚 酞 溶 液， 观察现象。 （ 3 ） 继续向其中一支试 管中加入约 1 mL 水， 振荡； 向另一支试管 中加入约 1 mL 稀盐 酸， 振荡。 （ 4 ） 比较两支试管中 的现象 ① 控制水的体积相同， 加入等质量的 Ca （ OH ） 2 粉末也可。 ② 充分振荡、 静置后 ， 再滴加酚酞溶液。 ③ 滴瓶上的胶头滴管不 用清洗 实验现象： ① 少量氢氧化钙 在 1 mL 水中不能 完全溶解 ， 振荡 后出现 。 ② 滴入酚酞溶液 后溶液变为 色。 ③ 继续加水后振 荡， 溶液颜色不消 失。 ④ 加入稀盐酸后， 。 反应的化学方程 式为 3. 碱溶液与二氧化碳 的反应 （ 1 ） 取两支试管， 分 别加入 10 mL 石灰水、 氢氧化钠溶液， 用塑 料吸管向其中小心吹 气， 观察现象 氢氧化钠溶液、 石灰水 具有腐蚀性， 在吹气过 程中要轻缓， 防止溅入 眼睛或沾在皮肤上。 （ 2 ） 向吹气后的氢氧 化钠溶液中加入过量 稀盐酸， 观察现象 4. 碱溶液与盐溶