内容正文:
学生实验报告册 化学 九年级下册 (人教版)
1.
通过实验, 初步学会一定溶质质量分数的溶液的配制方法。
2.
学习托盘天平、 量筒的使用方法和溶解固体物质的基本操作。
3.
通过实验加深对溶质质量分数概念的理解。
4.
初步学习或学会相关的化学实验操作, 培养科学素养, 提高实践能力。
实验准备
一、 知识链接
1.
溶液由溶质和 组成。 被溶解的物质叫 ; 能溶解其他
物质的物质叫 。 在蔗糖的水溶液中, 蔗糖是 , 水是 。
2.
右图为托盘天平的示意图。 用它称量固体
时, 药品要放在托盘天平 盘, 砝码放在托
盘天平 盘。
3.
量取液体时, 视线要与量筒内液体的
处保持水平。
4.
溶液中溶质质量分数
= ×100%
。
其中溶液的质量
=
质量
+
质量
=
溶液
×
溶液密度;
溶质质量
=
质量
×
溶质质量分数。
5.
加水溶液稀释前后, 的质量不变。
6.
用固体和水配制
常用的仪器有 、 药匙、 量筒、 胶头滴管、 、 玻璃棒等。
7.
用浓溶液和水配制
常用的仪器有 、 、 烧杯、 玻璃棒等。
8.
用玻璃棒搅拌液体时, 要注意尽量不要使玻璃棒碰触容器的 。
一定溶质质量分数的
氯化钠溶液的配制
实验活
动
5
分度盘
指针
托盘
平衡螺母
标尺
游码
砝码
实验目的
22
二、 实验用品
氯化钠、 蒸馏水。
托盘天平、 烧杯、 量筒 (
100 mL
)、 玻璃棒、 细口瓶、 胶头滴管、 药匙、 大
小相同的纸。
动手实验
一、 配制
50 g
溶质质量分数为
6 %
的氯化钠溶液
示意图 活动内容与步骤 操作注意事项
1.
计算
所需氯化钠为
g
,
水为
g
, 即
mL
。 (水的密度为
1 g/mL
)
①
正确计算氯化钠的质量和水的质
量, 完成实验记录。
②
托盘天平只能精确到
0.1 g
, 故
计算时只能保留一位小数。 用量筒
量取液体, 计算结果也要保留一位
小数, 即精确到
0.1 mL
2.
称量
使用托盘天平称取氯化钠
之前, 先要 ; 然
后在天平两端分别放上质
量相同的纸片, 用镊子夹
取
2 g
的砝码, 置于天平
(填 “左 ” 或
“右”) 托盘中, 并将游码
调到 刻度。 用药
匙向天平 (填
“左” 或 “右”) 托盘的纸
片上加氯化钠, 待天平平
衡后, 将称好的氯化钠倒
入烧杯中
①
游码归零后, 再调节天平平衡,
两边都要垫上相同质量的纸片, 左
物右码。
②
取用砝码和移动游码都应该用镊
子。
③
称取氯化钠后将其放入干净的烧
杯中, 药品不能洒落。 纸上有明显
残留物时, 要轻弹纸片, 使固体粉
末全部落入烧杯中。
④
不可直接在托盘上称量, 或只在
一个托盘上放白纸。
⑤
瓶塞要倒放, 药匙使用前后要用
洁净的纸擦拭。
⑥
天平称量完毕砝码归盒、 游码归零
3.
量取水
实验时应选用 (填
“
10 mL
” “
50 mL
” 或
“
100 mL
”) 的量筒, 量取
mL
的蒸馏水, 并
将其倒入烧杯中。 读数时要
使视线与 保持水
平
①
瓶塞倒放, 标签对手心, 倾倒时
量筒略倾斜, 读数时将量筒放平,
视线要与凹液面最低处相平。
②
滴管使用前先在空气中挤压胶
头, 再伸入液面下吸液。 滴液时滴
管垂直悬空在容器口的正上方。
③
转移水时不能洒落, 瓶塞及时盖
好
实验活动
5
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
NaCl
50
40
23
学生实验报告册 化学 九年级下册 (人教版)
续表
二、 用已配好的
6%
的氯化钠溶液 (溶液的密度为
1.04 g/cm
3
), 配制
50 g
、
溶质质量分数为
3%
的氯化钠溶液
示意图 活动内容与步骤 操作注意事项
6.
整理、 清理仪器
处理废物、 废液, 洗涤仪
器。 用抹布擦拭实验台
①
仪器洗涤前先倒去废液, 再洗涤
仪器。
②
废液和废物倒入指定容器中。
③
整理复位时试剂瓶标签向外
5.
转移
氯化钠完全溶解后, 将氯
化钠溶液转移到细口瓶中,
贴上标签备用。 标签应包
括药品名称和溶液中溶质
的质量分数
①
细口瓶的瓶塞要倒放。
②
转移液体过程中要用玻璃棒引
流。
③
标签上的信息不能出现错误
4.
溶解
将量取的水倒入盛有氯化
钠的烧杯中; 用玻璃棒不
断搅拌, 使氯化钠完全溶
解
①
不能在量筒中溶解。
②
烧杯中先放入氯化钠, 后放水。
③
量筒内的水, 不能残留太多。
④
用于搅拌的玻璃棒, 用前要擦洗
或冲洗, 要充分搅拌, 搅拌时, 不
可将溶液溅出
6% NaCl
溶液
2.
量取
用量筒分别量取所需体积
的氯化钠溶液和水, 倒入
烧杯中
①
量取液体进行读数时应平视读
数, 不可俯视或仰视。
②
滴管用前先在空气中挤压胶头,
再伸入液面下吸液。 滴