精品解析：上海市奉贤中学2023-2024学年高一下学期第一次月考练习化学 试卷

2026届高一第二学期第一次月练习(化学) (考试时间60分钟满分100分) 相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16Na-23　C1-35.5　K-39　Ca-40　Fe-56 一、金属单质有重要的应用。 1. 金属钠有广泛用途，如生产汽车安全气囊的气体发生剂。 （1）工业上生产金属钠的化学方程式为：_____。 （2）当汽车发生较严重的碰撞时，会引发分解，猜测该化学方程式为_____。 2. 金属钠还可以用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。如Na与反应产生Ti。 （1）把钠投入溶液中，不能置换出Ti单质，原因是：_____。 以下是Ti及其他2种金属的相关性质： 金属 熔点(℃) 密度() 相对强度 相对硬度 每吨价格(元) 铝 660 2.7 11 2.8 11400 铁 1538 7.9 20 45 4000 钛 1668 4.5 40 6.0 160000 （2）钛是制造飞机的材料之一、根据表中数据，解释为何用钛来制造飞机_____。 （3）钢是主要含铁的合金。汽车车身可以用铝或钢制造。已知铁在潮湿的空气中会迅速腐蚀，而铝不会。 ①请解释铝耐腐蚀的原因_____。(用方程式表示) ②根据表中数据，描述用铝来取代钢制造汽车车身的一项优点是_____，缺点是_____。 3. 铁是生活中常见的金属，完成"Fe与水蒸气的高温反应实验”。 （1）酒精灯和酒精喷灯，须先点燃_____。 （2）反应的方程式为_____。 （3）分析得出B中是铁的氧化物与铁单质，为探究B中反应产物的氧含量，选取5g固体放入硬质试管中，通入足量CO，高温下充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀6g。则产物中氧的质量分数为_____。 二、钠的化合物是重要的化工原料。 4. 某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出后，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。 （1）过氧化钠跟水反应可能的化学方程式为_____。 A B. C. D. （2）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为_____，反应中二氧化锰的作用是_____。 （3）根据以上实验，过氧化钠可能的用途是_____。(写一种) 5. 向某NaOH溶液分别通入不同量气体，得到A、B、C三种溶液。分别向这三种溶液中滴入的盐酸，得到的气体变化如图。则： （1）A溶液中的溶质为_____； （2）C溶液中有两种溶质，除去其中碱性强的溶质的方法为：_____。 （3）B溶液中原有的NaOH的物质的量为_____。 6. 以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。 （1）制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量碳酸化，过滤。 ①煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为_____。 ②滤渣成分可作膨松剂，制馒头时与食醋()共用效果更佳，相关的离子方程式为_____。 （2）该流程中，可以循环利用物质有和_____。 三、铝的化合物是重要的化工原料。 7. 以稀硫酸、NaOH和1molAl为原料，用两种不同途径制取。 甲： 乙： （1）乙的第一步反应中的氧化剂是_____。 （2）消耗原料少的方案为_____。(用甲、乙表示) 8. 将铝与氧化铁混合制备单质铁的反应称为铝热反应，反应装置如图所示： （1）空白处还需加入试剂为_____。 （2）该铝热反应的化学方程式为_____，引发铝热反应的实验操作是_____。 （3）取少量反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀，滴加KSCN溶液无明显现象，能否说明固体混合物中已无，请判断并说明理由_____。 （4）写出一种铝热反应的实际应用_____。 9. 将0.1mol镁和铝的混合物溶于稀硫酸中，然后滴加的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。 （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使、刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积_____mL。 （2）当时，金属粉末中_____，_____mL。 四、铁的化合物是重要的化工原料。 10. 根据下图装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2沉淀。 （1）试管Ⅰ里的试剂是___________。 （2）在Ⅰ和Ⅱ中加入试剂后，应先___________(打开、关闭)止水夹。某同学用如图装置也可制备Fe(OH)2沉淀。若没有苯，则可观察到的实验现象是___________。 11. 溶液在工业上用于蚀刻铜箔电路板。从蚀刻后的废液中可回收铜并使蚀刻液再生，流程如图所示： （