化学仿真模拟卷01-2024年上海市普通高中学业水平考试5月等级性考试

2024年上海市普通高中学业水平考试5月等级性考试 化学仿真模拟卷01 班级 姓名 考试时间：60分钟 一．抗失眠药物各元素的性质 1．某抗失眠药物的结构简式为，其分子式为。回答下列问题： (1)C、O、N中原子半径最小的是 （填元素符号），解释其原因： 。 (2)、和分子的价层电子对互斥模型是否相同 （填“是”或“否”，下同），中心原子的杂化类型是否相同 ，分子空间构型是否相同 ，分子中共价键键角最小的是 （填化学式）。三种分子中甲烷的沸点最低，解释其原因是 。 (3)在由H元素与O元素形成的化合物中，含有非极性键的某极性分子的结构式为 ，在由C元素与O元素形成的化合物中，含有极性键的某非极性分子的电子式为 。 (4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线规则。根据元素周期表对角线规则，金属铍Be与铝单质性质十分相似。写出金属铍Be与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (5)用“*”标出下列化合物中的手性碳原子： 。 二、二氧化碳的捕集和资源化利用 2．二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。 (1)CO2可用于制取纯碱。纯碱溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)我国在二氧化碳催化加氢合成甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   ①CO(g)和H2(g)合成甲醇的热化学方程式为 ；该反应达平衡后，若升高温度，平衡 移动。 A．正向    B．逆向 ②甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是 。 A．a导出的气体是O2 B．电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极 C．乙电极的反应式为 D．当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇1.6 g (3)将1 mol CO2和3 mol H2充入一恒容密闭容器中，同时发生了反应ⅰ和反应ⅱ，测得CO2的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图所示。 ①压强p1、p2、p3由小到大的顺序为 。 ②A点、M点的化学反应速率大小： 。 A．小于    B．等于    C．大于 ③温度高于543 K时，CO2平衡转化率随温度的升高而增大的原因是 。 ④图中M点对应的温度下，平衡体系中CH3OH的物质的量为0.15 mol，则CO的选择性为 。(CO的选择性)。 (4)CO2可合成有机试剂DMF，用含金属铱(Ir)的化合物催化，反应机理如下图(其中L表示配体)。下列说法正确的是___________。 A．CO2在反应中断裂极性键 B．总反应方程式为H2++CO2 +H2O C．配合物C中的配位键由Ir提供孤电子对 D．最后一步生成DMF的反应类型为氧化反应 (5)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。已知电离度，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，()。实验测得时，乙酸的。该条件下测定的乙酸的电离度为 %；乙酸的电离平衡常数为 (计算结果保留2位有效数字)。 三．实验室制取二氧化碳 3．钛在医疗领域的应用非常广泛，如：制人造关节、主动心瓣等。实验室利用四氯化钛气相氧化法制备二氧化钛，装置如图（夹持装置已略去）。 已知： ①； ②为无色或淡黄色液体，熔点为，沸点为136.4℃，极易与水反应，能溶于有机溶剂，易挥发，与HCl不发生反应； ③的盐酸溶液可吸收CO而生成黑色颗粒Pd； ④在盐酸溶液中的存在形式为。 a．制备 (1)对于实验过程的控制，开始的操作和实验结束的操作分别为______（填标号）。 ①先打开分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管通电加热 ②先陶瓷管通电加热，一段时间后，再打开分液漏斗活塞 ③先陶瓷管断电停止加热，一段时间后，再关闭分液漏斗活塞 ④先关闭分液漏斗活塞，一段时间后，再陶瓷管断电停止加热 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ (2)装置B中盛放的试剂是 （写名称）。 (3)该实验设计存在的缺陷是： 。 (4)吸收CO的离子方程式： 。 (5)所得的可用Mg制Ti，该过程可在 氛围保护下进行（填序号）。 ①氮气    ②氧气    ③水蒸气    ④氩气 b．制备 (6)装置C中仪器a的名称为