2024年中考化学二轮复习考点：计算题

2024年中考化学二轮复习考点：计算题 1．中医火疗是针灸的延伸，方法是将高度酒（乙醇含量较高的酒）点燃后贴近患处进行治疗。用100g某高度酒进行火疗，乙醇完全燃烧消耗氧气的质量为144g，请计算此高度酒中乙醇的质量分数。 2．工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。 (1)SO2过度排放可能引起的环境问题是 。 (2)实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3•H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上所需质量分数为14%的氨水（溶质以NH3•H2O计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出） 3．某品牌补钙剂说明书的部分信息如图所示。化学兴趣小组准备测定该补钙剂中有效成分的质量分数，取10片钙片加入稀盐酸至不再产生气泡为止(其他成分既不溶于水，也不与盐酸反应)。并绘制了加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系图如下，则回答： (1)生成二氧化碳的质量为 克 (2)求该种钙片中主要成分的质量分数为 。(写出计算过程) 4．某兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量(g) 20 20 20 20 烧杯中剩余物的质量(g) 39.92 59.84 79.80 99.80 请计算： (1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g(直接写出答案)。 (2)所用稀硫酸中溶质质量分数(表达计算过程)。 5．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数 1 2 3 4 5 加入NaOH 溶液质量/g 40 40 40 40 40 共生成沉 淀的质量/g 2.9 5.8 m 11.6 11.6 (1)上表中m的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 6．工业上利用稀硫酸吸收氨气制备硫酸铵：。若要制得26.4t（NH4）2SO4，计算理论上需要NH3的质量。 7．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测溶液100.0 g，滴定过程如图所示。（计算结果均保留1位小数） （1）恰好完全反应时所加稀盐酸的质量为_____g。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质的质量分数。 8．把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管，加热制取氧气，当反应不再发生后，冷却、称量，得10.7克固体物质。试计算： (1)生成氧气的质量是多少？ (2)反应后剩余固体含哪些物质？其质量分别为多少？ 9．为测定某样品（碳酸钠和氯化钠的混合物）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验，取50g的样品放置于烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀盐酸100g，加入到装样品的烧杯中，恰好完全反应得到132.4g溶液。求： （1）样品中碳酸钠的质量分数是________（精确到0.1%）。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。 （3）所得溶液的溶质质量分数（写出具体的计算过程）。 10．甘油（C3H8O3）具有保湿作用，在生活中有用途广泛。计算： (1)甘油的相对分子质量。 (2)甘油中碳元素与氢元素的质量比。 (3)甘油中氧元素的质量分数。（保留一位小数） 11．某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水200g，向其中逐次加入9.8%的稀硫酸，测出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化如图所示。通过计算完成下列问题。（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数<0.001%） (1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是 （填化学式）。 (2)当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为 。 (3)计算该废水中氢氧化钠的质量分数为 ，该废水 （填是、否）可以直接排放。 12．材料一：近期甲型H1N1流感离我们越来越近了，为了预防该病毒，我们可以用84消毒液进行消毒。 【查阅资料】84消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为主的高效消毒剂。    材料二：“达菲”是治疗甲型H1N1流感的有效药物，莽草酸是生产“达菲”的关键原料，它是从中药八角中提取的物质，其化学式为C7H10O5 请结合以上材料完成以下四小题： (1)次氯酸钠的相对分子质量Mr=_________ (2)一个莽草酸分子C7H10O5中含有____