专题六 化学反应与能量变化（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第二册）

专题六 化学反应与能量变化 授课人： 目录 CONTENTS 第一节 化学反应速率与反应限度 第二节 化学反应中的热 第三节 化学能与电能的转化 第四节 分子间作用力　分子晶体 第一节 Part One 化学反应速率与反应限度 一、化学反应速率 化学反应速率 概念 表示方法 表达式 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。 可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 v（B）＝ Δc（B） Δt ＝ c（B）反应前 - c（B）反应后 Δt 一、化学反应速率 规律应用： 化学反应速率大小的比较方法 (1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。 (2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较 与 ，若 ＞ ，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。 v(B) b v(A) a v(A) a v(B) b 二、影响化学反应速率的因素 一、内因对化学反应速率的影响 反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素 二、外因对化学反应速率的影响 1、催化剂 催化剂可以加快化学反应的速率。 2、温度 其他条件不变，温度越高，化学反应速率越大。 二、影响化学反应速率的因素 二、外因对化学反应速率的影响 3、浓度 其他条件不变，浓度越大，化学反应速率越大。 固体（或纯液体）的浓度视为常数，不改变接触面积的情况下，不影响化学反应速率。 4、接触面积 其他条件不变，固体反应物表面积越大，化学反应速率越大。 增大固体的表面积或将固体溶于一定溶剂，能增大化学反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 二、外因对化学反应速率的影响 5、压强(对于气体参与的反应)(1)基本规律 缩小 增大 加快 减慢 Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 有一些反应不能完全进行到底，反应物与生成物共存，反应只能进行到一定的限度。 这就是该反应在这个条件下所能达到的限度。 三、化学反应的限度 条件改变，化学反应的限度是可能被可改变的； 同一可逆反应在不同条件(如温度、浓度、压强等)下，其反应的限度不同。 化学反应限度： 是在给定的条件下，化学反应所能达到或完成的最大程度。 决定了反应物在该条件下的最大转化率 三、化学反应的限度 可逆反应 定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，还能向逆反应方向进行的化学反应。 特征：两同、双向 反应物与生成物共存， 反应物不能完全转化为生成物。 反应存在限度 符号表征： 不用“=”，用“⇌”。 四、化学平衡状态 定义：如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变， 当 反应进行到一定程度时， 与 相等，反应物的浓度与生成物的浓度都 ，达到一种表面静止的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 正反应速率 逆反应速率 不再改变 标志 反应混合物中各组分的浓度保持不变 实质 v正(B)= v逆(B) ≠0 适用 可逆反应 可逆 四、化学平衡状态 化学平衡状态的特征 四、化学平衡状态 判断可逆反应是否达到化学平衡状态的方法 以mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）为例： （1）“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后用同一种物质表示的正反应速率和逆反应速率相等。 （2）“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为判断平衡状态的依据。 第二节 Part Two 化学反应中的热 一、化学反应中的能量变化 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为： ①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ①大多数分解反应 ②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应 ③C与H2O(g)反应，C与CO2反应 ④NaHCO3与盐酸的反应 吸热反应 放热反应 二、化学反应中能量变化原因 宏观角度-反应物、生成物总能量的相对大小 ∑E(反应物)