专题11 工艺流程题-2024年中考化学二轮热点题型归纳与变式演练（广东通用）

专题11  工艺流程题 目录 ►题型一 二氧化碳捕捉工艺 1 ►题型二 以矿石为原理制备物质 4 ►题型三 制备硅的相关工艺流程 7 ►题型四 工业三废处理工业流程 9 ►题型五 工业上制备金属的工艺流程 12 ►题型六 制盐工艺 15 ►题型七 制碱工艺 17 ►题型八 传统能源工业（化石燃料的利用） 22 ►题型九 石灰石工艺 25 ►题型一 二氧化碳捕捉工艺 【典例1】（2021•广州）我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。 （1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 ①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 　 　。 ②“反应分离”环节发生的复分解反应是 　 　（写化学方程式）。 ③“反应分离”环节分离物质采用的方法是 　 　。 ④CO2用途广泛，写出一种用途：　 　。 （2）CaO固体也可以捕捉回收CO2。研究表明CaC2O4•H2O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能。取1.46g CaC2O4•H2O进行加热，固体质量随温度变化如图。 ①写出400～600℃范围内分解反应的化学方程式：　 　（CaC2O4•H2O的相对分子质量：146）。 ②据图分析，CaO捕捉CO2的反应温度应 　 　（填“高于”或“低于”）800℃。 【典例2】（2023•广东）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和，该新方法的示意图如图1所示。 （1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成CaO和 　 　（填化学式）。 （2）新方法： i.电解水属于 　 　反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价 　 　（填“升高”“降低”或“不变”）。 ii.反应器1：一定的H2环境及较低温度下，CaCO3可与H2反应生成CaO、CO和H2O，CO与H2O的分子个数比为 　 　。 CaCO3还可以直接分解。反应器1中CO、CO2的含量随反应温度的变化如图2所示，　 　℃时，抑制CO2生成的效果最好。 iii.反应器2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 　 　。 （3）与传统方法相比，新方法的优点有 　 　（写两条）。 1.“碳中和”是CO2的排放与吸收相平衡。 2.目前二氧化碳的回收技术主要有以下四种： （1）变压吸附技术；（2）膜分离技术；（3）物理吸收技术；（4）化学吸收技术 3.工业常用化学吸收技术来回收利用二氧化碳，主要使用化学吸收剂为热碱水溶液系列（碳酸钾、碳酸钠、氢氧化钠），其技术特点为：CO2在吸收剂中反应吸收，加热再生。 【变式1-1】（2024•福田区模拟）我国力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 （1）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现“碳”的零排放。请你说出一种日常生活中我们可以做到的“低碳行动”：　 　。 （2）二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一。如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇（CH3OH）的流程图。 已知： i.当温度高于35℃时，NH4HCO3可分解为NH3、H2O和CO2。 ii.二氧化碳在碱性溶液中溶解度更大。 ①“氨吸室”反应的化学方程式为 　 　。 ②为了提高二氧化碳在“氨吸室”中的吸收率，可先将 　 　通入水中，再通入 　 　。 ③“氨吸室”内为了防止NH4HCO3分解，可采取的措施是 　 　。 ④“合成室”中，在一定温度、压强和催化剂作用下，二氧化碳和氢气可生成甲醇和水。甲醇是一种比较清洁的燃料，该物质中碳、氢元素的质量比是 　 　。 （3）“碳捕集”还可以使用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳，该反应的化学方程式为：　 　。 【变式1-2】（2023•惠阳区二模）我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 （1）“碳”排放：化石燃料的燃烧是大气中CO2含量不断上升的主要原因，大气中CO2的含量不断上升会引起的环境问题是 　 　。 （2）“碳”吸收：绿色植物的光合作用是自然界吸收CO2的主要途径，光合作用的化学反应方程式为6CO2+6H2OC6H12O6，生成物C6H12O6属于 　 　（填“无机物”或“有机物”），