精品解析：山东省威海市乳山市银滩高级中学2023-2024学年高二上学期1月模块考试化学试题

2023-2024学年度第一学期高二1月模块考试 化学试题 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(1-10每小题2分，共20分，每个小题只有一个正确答案) 1. 下列说法错误的是 A. 船体镶嵌锌块利用的是阴极电保护法 B. 大多数反应是由基元反应组成的 C. 电解水时加入，可增强水的导电性 D. 单位体积内活化分子数增多，反应速率增大 2. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 B. 在铁制品上镀铜时，铁制品与电源负极相连，该电极发生氧化反应 C. 在去除锅炉水垢中的时，通常先用碳酸钠溶液浸泡，再用酸去除 D. 用氯气和氢氧化钠制取消毒液，运用了盐类水解的原理 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 69gNO2和N2O4的混合气体中所含原子数小于 B. 标准状况下，溶有6.72LSO2的水中与的微粒数目之和为 C. 等物质的量的Na3N和NaN3中含有阴离子数相等 D. 1molNa和足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为 4. 已知：Ksp(AgBr)=5.53×10-13Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。现用0.100mol·L-1AgNO3滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ） A. NaCl溶液浓度为0.0500mol/L B. 可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂 C. 相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点 D. 相同实验条件下，若滴定0.0400mol/LNaCl，反应终点c移到a 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1：制取Cl2 B. 图2：制取NH3 C. 图3：验证铁发生析氢腐蚀 D. 图4：测定Na2SO3的浓度 6. 利用下列装置进行实验，不能达到预期目的的是 A蒸发FeCl3溶液制备FeCl3固体 B．探究双氧水分解的热效应 C．制作水果(柠檬)电池 D．粗测碳酸钠溶液的pH A. A B. B C. C D. D 7. 电解液来源丰富、成本低廉的新型酸碱混合锌铁液流电池的示意图如图，下列说法错误的是 A 放电时，电流由B经导线流向A B. 放电时，负极反应式为 C. 离子交换膜a为阳离子交换膜 D. 充电时，每转移电子，参与反应的铁元素质量为 8. 将和充入某恒温恒容密闭容器中发生反应，时达到平衡状态，测得容器中，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数 B 时， C. 保持其他条件不变，时压缩容器体积，平衡不移动 D. 保持其他条件不变，时向容器中充入，平衡不移动 9. 由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。用将转化为的化学方程式为 。在某一恒容密闭容器中充入等物质的量的和，测得同一时间段内转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是 A. b点时，一定大于 B. 混合气体中的百分含量：点点 C. 低温条件下有利于该反应自发进行 D. 当混合气体的总质量不再随时间而改变，则该反应达到平衡 10. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 A. 该过程的总反应为 B. 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C. 该催化循环中元素的化合价发生了变化 D. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 二、不定项选择题(11-15每小题4分，部分分2分，共20分，每个小题有一个或两个正确答案，错答不得分) 11. 下列有关说法正确的是 A. 反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 B. 稀氨水中加入氢氧化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱 C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D. CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小 12. 现有常温下体积均为的以下4种溶液：①的澄清石灰水；②的溶液；③的( )溶液；④的( )溶液。下列说法正确的是 A. 在水中的电离方程式为 B. 均加水稀释到后，的变化量：①=②>③>④ C. ③④混合，若混合液，则 D. 水的电离程度：①>②>③>④ 13. 与在不同催化剂作用下反应生成的反应历程图(为过渡态。*表示吸附在催化剂表面的物种)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂1和催化剂2均降低了反应的焓变 C. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 D. 催化剂1作用下的决速步为 14. 如图所示，A、B、C、D、E、F均为石墨电极，甲池与乙池中溶液的体积和浓度均为。按图示接通电路，反应一段时间后，检测到电路中通过，烧杯a中溶液变蓝。下列说法