8.2金属的化学性质（第2课时金属活动性顺序）导学案 ---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课时2　金属活动性顺序 2022年 版课程 标准 课标要求 通过实验探究等活动认识金属活动性顺序 素养目标 1．运用金属活动性顺序解决有关问题； 2．培养学生综合运用知识解决问题的能力和实验设计能力 学业要求 1．能利用常见物质的性质，分析、解释一些简单的化学现象和事实； 2．能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序初步预测常见金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论 1．将大小、形状相同的镁、锌、铁、铜放入稀硫酸中。 (1)可观察到：表面没有气泡产生的是铜，反应结束后得到浅绿色溶液的是铁，反应最剧烈且放出大量热的是镁。 (2)写出铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式。 ①2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。 2．飞机外壳大量使用铝合金，铝具有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3 。 3．在“南海一号”沉船打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属活动性从强到弱的顺序是 铁、铜、金。 ★知识点 常见金属的活动性顺序 1.填写下表。 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝表面覆盖红色物质，溶液由蓝色逐渐变成无色 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜表面覆盖银白色物质，溶液变蓝 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 铜丝浸入硫酸铝溶液中 无明显现象 — 实验结论：金属活动性：Al>Cu>Ag [注意]铝丝在实验前需要先用砂纸打磨光亮，目的是除去铝丝表面的氧化铝薄膜。 [小结]常见金属的活动性顺序： 2. 波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器来配制波尔多液，写出发生置换反应的化学方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；人们用铁从含有硝酸银的废液中提取银，该反应的化学方程式为Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag。 ★知识点 金属活动性顺序的应用 1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.下列各组物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 (1)银与稀盐酸：不反应； (2)铝与稀硫酸：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑； (3)铁与盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑； (4)汞与稀硫酸：不反应。 4．下列物质中，能由金属跟盐酸直接反应制取的是(　C　) A．FeCl3 B．AgCl C．ZnCl2 D．CuCl2 5.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。 基础练习 1.下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 (1)铁与氯化钠溶液：不能。 (2)锌与硫酸铜溶液：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu。 (3)铜与硫酸镁溶液：不能。 (4)铝与硝酸银溶液：Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag。 2．将金属锰(Mn)投入稀盐酸中有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，那么Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是(　A　) A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg 3．将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是(　B　) A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Y>X>Z 4．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。滤渣中没有(　D　) A．Cu B．Zn C．Ag D．Al 提能训练 1．下图是部分金属被开发的年代，从化学视角看，决定这一年代先后顺序的关键因素是(　A　) A．金属的活动性 B．金属的熔沸点高低 C．金属的导热性 D．地壳中金属元素含量 2．金属材料在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。下列不能作为判断Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱依据的是(　D　) A．与氧气反应的难易程度 B．被人类利用的先后顺序 C．能否与硫酸亚铁溶液发生反应 D．在地壳中含量的多少 3．已知镉(Cd)的金属活动性与Fe、Zn相近，将Cd丝插入下列溶液有明显现象的是(　B　) A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．MgSO4溶液 D．