课题2 金属的化学性质（导学案）（无答案）

第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 学习目标： 1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应，认识常见金属与酸的置换反应。 2、识记金属活动顺序表，能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱。 学习重、难点：金属与氧气的反应，金属活动顺序表。 学习过程： 一、复习引入： 1、镁在空气中燃烧，发出 ，放出大量的 ，生成一种 固体，反应的化学方程式为 。 2、铁丝在空气中 燃烧，在氧气中 ， ，放出 ，生成一种 色的固体，反应的化学方程式为 。 二、合作探究： 1、金属与氧气的反应： 大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的 程度与 程度不同。“真金不怕火炼”是金在高温下也不与 反应，说明金的 （填“物理”、“化学”）性质非常稳定，最不活泼。 2、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层 薄膜，从而阻止铝进一步 ，因此，铝具有很好的 性。 3、金属与酸的反应： （1）按照实验过程填写课本P10表格： （2）归纳： ①能与酸发生反应（产生氢气）的金属是 ，不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属是 。 ②这四种金属的活动性顺序是： ＞ ＞ ＞ . ③根据金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应、以及反应的剧烈程度或产生气泡的快慢，可以来判断金属的活动性。 4、置换反应： （1）概念：由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应叫做置换反应。置换反应是化学基