精品解析：广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期10月考试化学试卷

广西钦州市第四中学2023-2024学年高二上学期10月考试 化学试题 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的质量为 D. 内，的物质的量减少了 2. 反应，分别向的密闭容器中通入和一定量的，在不同温度下的平衡转化率与投料比的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度下，A点容器内的压强是反应开始时的0.8倍 C. 当容器内气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态 D. 温度下，反应开始至B点用时，的平均反应速率为 3.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 4. 已知： ，一定条件下与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应，则下列图示中肯定合理的是 A. B. C. D. 5. 某温度下，将和充入密闭的刚性容器中发生反应，该反应的图像如图所示，时刻测定容器内的物质的量为时刻保持等温等容，抽走。下列有关叙述正确的是 A. 该温度下的平衡常数 B. 反应过程中，可以利用气体的总压强保持不变来判断反应是否达到平衡 C. 时刻，抽取HI的瞬间，v (逆)在图像上的变化应该是点 D. 时刻，抽取后再次达到平衡，的百分含量减少 6. 硫酸工业生产中，为了有利于SO2氧化成SO3，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图)。下列说法不正确的是 A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D. SO2氧化成SO3的反应是放热过程 7. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 8. 利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是 组别 温度/K 物质的量/mol 时间/min 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A. 组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1 B. 由实验数据可知温度T1>T2 C. 40min时，表格中M对应的数据为0.15 D. 该反应在高温下不能自发进行 9. 五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到：。某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达到平衡状态，不同时刻的物质的量如下表所示： 0 50 150 250 350 0 0.24 0.36 0.40 0.40 下列说法不正确的是（ ） A. 升高温度，平衡向逆反应方向移动 B. 平衡时，的转化率是20% C. 该温度下，反应的平衡常数 D. 内的平均反应速率 10. 已知反应： ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ） A. 是该反应的活化能 B. 曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成，吸收热量 C. 曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的 D. 11. NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4mol NH3和3mol O2，4min后，测得H2O(g)的体积分数为40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ） A. v(O2)=0.225mol/(L∙min) B. v(H2O)=0.375mol/(L∙min) C v(N2)=0.125mol/(L∙min) D. v(NH3)=0.250mol/(L∙min) 12. 下列说法正确的是（ ） A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B