1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 氧化剂和还原剂 第三节 氧化还原反应 学校：通渭一中 授课人：李丽萍 红酒中添加SO2具有抗氧化的作用 食品包装中的脱氧剂——还原铁粉 课前导入 为什么？ 二氧化硫是一种空气污染物，为什么要在红酒中添加呢？二氧化硫在红酒中起到什么作用呢？ H2 + CuO === H2O + Cu +2 0 0 +1 氧化反应 化合价升高 化合价降低 失电子 得电子 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂：化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的物质 还原剂：化合价升高，失去电子(或电子对偏离)的物质 氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原后得到的产物 二、氧化剂和还原剂 1. 氧化剂和还原剂的判断 ——具有氧化性 ——具有还原性 还原反应 (1)2H2+O2 === 2H2O (2)4P+5O2 === 2P2O5 (3)Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑ (4)2HgO === 2Hg+O2↑ 点燃 加热 点燃 氧化剂：O2 还原剂：H2 氧化产物和还原产物都是H2O 氧化剂：O2 还原剂：P 氧化产物和还原产物都是P2O5 氧化剂：H2SO4 还原剂：Fe 氧化产物：FeSO4 还原产物：H2 氧化剂、还原剂都是HgO 氧化产物：O2 还原产物：Hg 练一练：分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 某种物质有两种“身份” （5）MnO2 + 4HCl === MnCl2+Cl2↑+2H2O △ （6）2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2↑ △ （氧化剂：MnO2，还原剂：HCl，氧化产物：Cl2，还原产物：MnCl2） 某种物质没有“身份” （氧化剂：KMnO4，还原剂：KMnO4，氧化产物：O2， 还原产物：K2MnO4和MnO2） 某些物质“身份”相同 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原（发生还原反应） 化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应） 构建氧化还原反应概念模型： 升失氧化——还原剂 降得还原——氧化剂 口诀： 元素被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 元素被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 （氧化性） （还原性） 2. 氧化性与还原性 （1）氧化性与还原性 氧化性：氧化剂表现出的得电子的性质 还原性：还原剂表现出的失电子的性质 （2）氧化性、还原性与化合价的关系 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性。 然而，化合价只能判断氧化性、还原性的有无，无法判断其强弱。 3. 常见氧化剂与还原剂 （1）常见氧化剂 活泼非金属单质 如：O2，Cl2，F2，Br2，I2 ，S等 高价金属阳离子 如：Fe3+，Cu2+等 高价态含氧酸 如：HNO3，浓H2SO4 高价或较高价的其他含氧化合物 如：MnO2，K2Cr2O7，KMnO4等 过氧化物 如：H2O2，Na2O2 等 （2）常见还原剂 金属单质 如：Na、Mg、Al、Fe、Zn 等 部分非金属单质 如：H2，C，S 等 低价态金属阳离子 如：Cu+、Fe2+ 等 含低价态元素的 化合物 如：HCl，H2S，HI ，CO，SO2 ，SO32-等 对点练习1. 下列变化中需要加入还原剂才能实现的是(　　) A．MnSO4→KMnO4 B．NaCl→AgCl C．NO2→HNO3 D．Fe2O3→Fe D B 对点练习2. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4。说法正确的是（ ） A．Fe被还原 B．Fe是还原剂 C．CuSO4发生氧化反应 D．CuSO4失去电子 氧化性、还原性的强弱与得失电子的数目有关吗？ [思考] 氧化性、还原性的强弱在于得失电子能力的强弱，而不在于得失电子数目的多少 4. 氧化性与还原性的比较 氧化性：物质得电子的能力 还原性：物质失电子的能力 （1）根据氧化还原反应判断 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 氧化性：氧化剂 ＞ 氧化产物 还原性：还原剂 ＞ 还原产物 Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 氧化性：Cu2+ ＞ Fe2+ 还原性：Fe＞ Cu 核心：从氧化还原反应关系判断，两剂大于两产物 （