1.3.1 氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1课时 氧化还原反应 第三节 氧化还原反应 授课人：李丽萍 学校：通渭一中 铁链为什么生锈？ 这些生活中常见的现象属于什么反应呢？ 课前思考 苹果削完皮放置30分钟以后 喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口 学习目标 01 02 03 掌握氧化还原反应的概念和实质 运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移 掌握氧化还原反应中电子转移表示方法 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少 离子反应 非离子反应 根据是否有离 子参加或生成 氧化反应 还原反应 物质得氧、失氧 复习回顾 化学反应的类型 还有什么反应类型呢？ 反应 得氧物质 反应类型 C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ 失氧物质 反应类型 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 得氧物质 反应类型 失氧物质 反应类型 C 氧化反应 CuO 还原反应 CO 氧化反应 Fe2O3 还原反应 请同学们根据这个定义填写下表： 高温 高温 一、氧化还原反应 1. 认识氧化还原反应 得到氧，被氧化（发生氧化反应） 失去氧，被还原（发生还原反应） 2CuO ＋ C === Cu ＋ CO2 ↑ 高温 问题探究1：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 氧化反应和还原反应同时发生! 定义1：氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 问题探究2：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？ 2CuO + C === 2Cu + CO2↑ 高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 +2 0 0 +4 +3 +2 0 +4 得到氧，化合价升高，被氧化（发生氧化反应） 失去氧，化合价降低，被还原（发生还原反应） 氧化还原反应的特征： 反应前后有元素的化合价发生变化 （判断依据） 定义2：反应前后有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应 判断以下反应是否是氧化还原反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ +2 0 +2 0 0 0 +2 +1 是 是 化合价升高，氧化反应 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 化合价降低，还原反应 2H2O2 === 2H2O + O2↑ -1 -2 0 化合价升高，氧化反应 化合价降低，还原反应 是 NaOH + HCl === NaCl + H2O -1 -1 +1 +1 +1 +1 +1 -2 -2 不是 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价的升降——电子的得失 化合价变化本质原因分析： 化合物NaCl的形成过程 失去电子，被氧化 得到电子，被还原 2Na + Cl2 === 2NaCl +1 -1 0 0 化合价的升降与电子转移的关系，氧化还原反应的实质是什么？ 想一想 H Cl +17 +1 +1 +17 H2 + Cl2 === 2HCl H Cl HCl 化合价的升降 —— 共用电子对的偏移 点燃 共用电子对 偏离H 偏向Cl +1 -1 0 0 共用电子对偏离，被氧化 共用电子对偏向，被还原 化合物HCl的形成过程 定义3：有电子转移(电子的得失或共用电子对偏移)的反应都是氧化还原反应 氧化还原反应的实质: 有电子转移(电子的得失或共用电子对偏移) 化合价升高 化合价降低 失电子或电子对偏离 得电子或电子对偏向 氧化反应 还原反应 整体认知氧化还原反应 升 失 氧；降 得 还 (本质判据) ( 特征判据) 1. 判断下列反应属于四大基本反应类型的哪一种？ 2.判断下列反应是否为氧化还原反应？ 3.思考四大基本反应与氧化还原反应的关系？ ⑧BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl +BaSO4↓ ⑦NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl ↓ ⑷ ①2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 点燃 ②H2O+ CaO === Ca(OH)2 ⑴ ③CaCO3 === CaO + CO2↑ 高温 ④2HgO === 2Hg + O2 ↑ △ ⑵ · 是 否 是 是 否 否 化合反应 分解反应 置换反应 复分解 反应 否 是 思考·交流 ⑥C + 2CuO === 2Cu + CO2 ↑ 高温 ⑤Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ⑶ 置换反应 复分解反应 化合反应 分解反应 2. 氧化还原反应与四大基本反应的关系 氧化还原反应 非氧化还原反应 思考：有单质参加