1.2.2 离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节 离子反应 第一章 第二课时 离子反应 通渭一中 授课人：李丽萍 01 02 03 04 学习目标 归纳离子反应发生的条件 理解离子反应的概念，认识离子反应的本质，初步建立离子反应的认知模型 正确书写和判断离子方程式 通过设计粗盐提纯方案的活动，感受离子反应的价值，增强社会责任感 《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的毒泉中有一个“哑泉”；蜀军先锋王平率数百军士前来探路，由于天气炎热，人马均争先恐后误喝哑泉水(含有较多的硫酸铜)；回营后军士们个个说不出话来，生命危在旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸巧遇见一老叟，经指点，蜀军众将士及时饮用万安溪安乐泉水(含有较多的碱)，终于逐渐转危为安，渡过难关。 “安乐泉”解“哑泉”之毒 情境思考 思考：喝了万安溪安乐泉水为何转危为安呢? 3 安乐泉水中含有较多的碱，大量饮此泉水，其中碱先中和了胃酸，然后多余的碱又会在胃肠中与CuSO4发生反应生成不溶物Cu(OH)2，而不再会被吸收，因此具有解毒作用。 情境思考 4 实验1-3 向盛有2mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL BaCl2稀溶液，观察现象并进行分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 实验探究 5 实验探究 6 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的 电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 白色 沉淀 Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl- Na+、SO42 Ba2+、Cl- Na+、Cl- 7 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 Ba2+、 Cl-、 Na+、SO42- BaSO4 Na+、Cl- 混合氯化钡和硫酸钠溶液，实际上是将四种离子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+结合为BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未参与反应，只是剩余在溶液中。 Na2SO4 + BaCl2==BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 宏观 微观 电解质在溶液中实际是以离子形式发生反应 8 1. 离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。（在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应） 2. 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 化学方程式： 离子方程式： 四、离子反应 试写出：“安乐泉”解“哑泉”之毒过程中涉及的离子方程式。 9 KCl固体 NaNO3固体 溶解 KCl和NaNO3混合溶液 蒸发 得到什么固体呢？ （1）是不是所有的电解质在溶液中都能发生化学反应? （2）氯化钾与硝酸钠不发生化学反应，所以将混合溶液蒸干应该得到氯化钾和硝酸钠的固体？ 氯化钠、氯化钾、硝酸钠、硝酸钾四种盐混合固体 想一想 K+、 NO3- Na+、Cl- K+ Cl- Na+ NO3- 为什么？ KCl KNO3 NaCl NaNO3 在溶液中电解质常常以离子形式存在，我们不能停留在物质层面上理解溶液中的电解质，应该深入到微观领域，从离子的角度出发，重新审视溶液中的电解质。 3. 离子方程式的书写步骤： （1）写出化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl （2）将易溶于水且易电离的物质（如强酸、强碱和大多数可溶性盐）拆写成离子形式；难溶、难电离的物质（如H2O）、气体、氧化物、过氧化物、单质、非电解质等仍写成化学式： 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- == BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl- （3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化成最简： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ （4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ 2- + 2+ = 0 电荷守恒 “写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。 注意反应条件和沉淀、气体符号都不能改变。 【思考与讨论】根据以上书写步骤，请同学们交流讨论填写下表： 反应物 化学方程式 离子方程式 ①AgNO3+NaCl ②AgNO3+HCl ③Ba(OH)2+H2SO4 ④CaCO3 + HCl ⑤NaHCO3+H2SO4 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4 + NaOH