2024年贵州省贵阳市中考化学二轮专题复习 主题六 酸和碱

主题六　酸和碱 酸和碱 化学性质 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 与酸反应 与某些非金属氧化物反应 与某些盐反应 应用 实质 溶液pH的测定 溶液pH与酸碱性 碱 酸 中和反应 溶液的酸碱性 常见的酸 (浓)盐酸 (浓)硫酸 与指示剂作用 与活泼金属反应 与金属氧化物反应 化学性质 与盐反应 与碱反应 思维导图 盐酸是无色、有刺激性气味的液体；浓盐酸有_____性，打开 盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会形成_____用途：重要的化工产品；用于金属表面除锈、制造药物等； 人体胃液中含有盐酸能帮助消化 一、常见的酸 概念：在水溶液中，解离出的阳离子全部是_____________的化合物 常见酸的特性及用途(10年6考) 盐酸 (HCl) H＋(或氢离子) 挥发 白雾 浓硫酸是无色无味、黏稠的油状液体吸水性：浓硫酸能吸收空气中的_______，故应密封保存，实验室 常用浓硫酸作_______腐蚀性：也称为脱水性，浓硫酸能夺取纸张、木材、布料里的水 分，生成黑色的炭浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢 地注入水中，并用玻璃棒不 断搅拌，如右图所示 一、常见的酸 硫酸 (H2SO4) 水蒸气 干燥剂 常见酸的特性及用途(10年6考) 一、常见的酸 用途：重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以 及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等注意：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水 冲洗，然后涂上3%～5%的_____________ 硫酸 (H2SO4) 碳酸氢钠溶液 常见酸的特性及用途(10年6考) 一、常见的酸 酸的化学性质(酸5条) (10年10考) 与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液变___，不能使无色酚酞溶液变色 红 与活泼金属反应 通式：酸＋活泼金属→_________(_____反应，填基本反应 类型，下同) 举例 镁与稀盐酸 盐＋氢气 置换 现象：_______________________化学方程式：__________________________ 剧烈反应，产生大量气泡 Mg＋2HCl === MgCl2＋H2↑ 铁与稀硫酸 现象：_________________________________化学方程式：_________________________ 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ 一、常见的酸 与金属氧 化物反应 通式：酸＋金属氧化物→_______(_______反应) 盐＋水 复分解 举例 氧化铁和 稀盐酸 现象：_________________________________ _______化学方程式：_____________________________ 氧化铜和 稀硫酸 现象：_____________________________________化学方程式：____________________________ 红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 Fe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2O 黑色固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 CuO＋H2SO4 === CuSO4＋H2O 酸的化学性质(酸5条) (10年10考) 一、常见的酸 与碱反应 通式：酸＋碱→_______(_______反应) 盐＋水 复分解 举例 氢氧化钠和稀硫酸(化学方程式)： ________________________________氢氧化铝和稀盐酸(化学方程式)： ______________________________ H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O 3HCl＋Al(OH) 3=== AlCl3＋3H2O 酸的化学性质(酸5条) (10年10考) 酸具有“通性”的原因是________________ 与盐反应 通式：酸＋盐→___________(_______反应) 举例 一、常见的酸 碳酸钙和 稀盐酸 新盐＋新酸 复分解 现象：_________________________化学方程式：_____________________________ _______ 白色固体溶解，有气泡产生 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O ＋CO2↑ 碳酸钠和 稀盐酸 现象：___________化学方程式：___________________________ ___________ 有气泡产生 Na2CO3＋2HC