精品解析：河南省信阳市商城县上石桥高级中学2023-2024学年高二上学期化学12月月考

2023-2024学年度上石桥高中高二12月月考 化学试题 考试时间：75分钟 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 用烧碱溶液除铁锈 B. 可用作钡餐 C. 冬天应将面团置于温热处发酵 D. 铝盐可用作生活用水消毒剂 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Al3+、SO、Cl- B. 无色透明的溶液：NH、Cu2+、SO、Cl- C. 水电离出的c(H+)=10-10mol•L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO D. c(H+)=的溶液：Fe3+、K+、SO、HCO 3. 常温下，某化学兴趣小组取醋酸加水进行稀释，下列物理量逐渐增大的是 A. B. C. 的电离常数 D. 4. 二氧化硫的催化氧化是工业制硫酸的基础：。下列叙述正确的是 A. 和充分反应能放出的热量 B. 工业上使用催化剂是通过加快反应速率提高生产效率的 C. 实际工业选用的温度为，其目的是为了提高的平衡转化率 D. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 5. 下列装置或操作能完成对应实验且能达到实验目的的是 A. 装置甲蒸干氯化镁溶液，制无水氯化镁 B. 装置乙测“84”消毒液的pH C. 装置丙验证AgCl和AgI的Ksp大小 D. 装置丁电镀铜 6. 下列解释事实的化学用语正确的是 A. 甲烷燃烧热为： B. 溶液显碱性： C. 中和反应的反应热为： D. 用除去废水中的： 7. 下列说法错误的是 A. 反应能自发进行的原因为 B. 、，则 C. 合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率 D. 一定温度下，对平衡体系缩小体积，再次达到平衡时不变 8. 下列说法正确的是 A. 稀释氨水，溶液中阳离子浓度一定减小 B 向溶液中滴加少量浓盐酸，增大 C. 向滴有酚酞的溶液中缓慢滴入溶液至过量，溶液的红色褪去 D. 常温下，由水电离出的的溶液中，可能大量存在 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 收集氯气用排饱和食盐水的方法 B. 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3 C. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D. 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3 10. 下列不能表明醋酸是弱电解质的是 A. 0.1mol/L的醋酸水溶液中，c(H+)约为10-3mol/L B. 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 C. 醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下1LpH=3的FeCl3溶液中Cl—数目为3NA B. 常温下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA C. 0.1mol•L-1碳酸钠溶液含有的CO数目一定小于0.1NA D. 粗铜精炼中阳极质量减小64g时，转移电子数目为2NA 12. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量发生反应：，测得的物质的量与温度、时间的关系如图所示： 下列叙述正确的是 A. 该反应的 B. 时温度下的正反应速率相等 C. 温度下，内的反应速率 D. 温度下反应达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇气体，的平衡转化率不变 13. 某科研机构研发的-空气酸性燃料电池的工作原理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 通入氧气的一极为正极 B. 负极的电极反应式为 C. 若外电路中转移电子，理论上左侧电极附近溶液增重 D. 该装置在将化学能转化为电能的同时，还有利于环保并制硝酸 14. 下列离子方程式错误的是 A. 实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备： B. 碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯： C. 用醋酸清洗水壶中的水垢： D. 用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇： 15. 某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A. 向的悬浊液中加少量固体，溶液中和均增大 B. 的饱和溶液比的饱和溶液中浓度大 C. 向浓度均为的和溶液中分别逐滴加入等浓度的溶液，先沉淀 D. 向浓度均为的和的混合溶液中加入溶液，当沉淀完全后，溶液中 16. 用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液各，滴定过程中溶液随滴入溶液体积变化的曲线如图所示(注：当溶液的为7时，曲线I、II对应的溶液体积分别为)： 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ代表盐酸 B. C. 溶液滴定醋酸过程中应选用甲基橙作指示剂 D. 若将M、N两处溶液混合，混合溶液中 二、填空题：本大题共4小题，每空2分，共52分。 17. 常温下，稀释浓度均为、体积均为的两种酸溶液，用传感器测得溶液的随的变化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）