第一章 原子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列各组微粒中，互为同位素的是 A．N C B．H H C．1H2O 3H2O D．O2 O3 2．下列说法错误的是 A．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p… B．1s22s12p1是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]3d104s24p5 D．Mg原子的电子排布式为1s22s22p63s2 3．下列电子排布式中，原子不是处于激发状态的是： A．氮原子： B．氟原子： C．锰原子： D．铜原子： 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是 A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3 5．X、Y、Z、W分别为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y、Z两种元素在同周期且相邻，四种元素分布在所有短周期中。四种元素原子最外层电子数之和为16，且W为金属元素。下列有关说法正确的是 A．四种元素只能形成两种离子化合物 B．简单氢化物的稳定性： C．简单离子的半径： D．单质沸点： 6．下列事实不能说明Cl的非金属性比S强的是 A．Cl2和S分别与铁反应，产物中铁的化合价不同 B．Cl2 +H2S= 2HCl+S↓ C．氯原子最外电子层上有7个电子，而硫最外电子层上有6个电子 D．HCl比H2S热稳定性更强 7．某元素基态原子价电子排布式为，下列结论正确的是 A．该元素符号为O B．该元素位于元素周期表p区 C．该元素的单质可以与化合生成液态化合物 D．该元素基态原子轨道表示式为 8．下列各项叙述中，错误的是 A．原子的量子力学模型是根据量子力学理论和原子光谱建构的原子模型 B．单个电子的空间运动状态用原子轨道来描述 C．基态原子中，内层各能级中电子的能量一定低于各外层能级的电子 D．基态原子中处于同一原子轨道上的电子自旋运动状态一定不同 9．硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是 A．Se元素处于元素周期表中的第15列 B．Se原子的价电子排布为4s24p4 C．Se元素处于元素周期表中的p区 D．基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级 10．下列反应的离子反应方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O C．向1L0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- D．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O 11．化学与科技、生活息息相关。下列说法错误的是 A．航天器中使用的太阳能电池板主要成分是硅 B．抗原检测盒中提取管的材料聚乙烯属于有机高分子 C．冬奥会礼服中的发热材料石墨烯与C60互为同素异形体 D．北斗卫星运载火箭采用的推进剂液氢、四氧化二氮等属于共价化合物 12．下列叙述错误的是 A．16O、18O属于同一种元素，它们互为同位素 B．D和T是不同的核素，它们的质子数相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等 13．下列表示正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．丙烯的键线式： C．水分子的球棍模型： D．基态价层电子的轨道表示式： 14．下列用C原子电子排布图表示的各种状态，其能量关系正确的是 ① ② ③ ④ A．①=②=③=④ B．④＞③＞①=② C．②＞①＞④＞③ D．④＞③＞①＞② 15．下列化学用语的表达正确的是 A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图： C．的电子排布式为，违反了洪特规则 D．基态铬原子的价电子排布图： 二、非选择题 16．I．用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法 。按一定方法对物质进行的分类如图所示，请回答下列问题： (1)上述10种物质中属于电解质的有_________________ (填标号)。 (2)⑦与③反应的化学方程式为 _________________。 (3)⑩溶于水后形成的 Al(OH)3 胶体能用于净水，鉴别胶体和溶液的方法为_________________ 。 (4)④与NaOH 溶液反应的离子反应方程式 _________________。 II．如