第三章 晶体结构与性质 测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章 晶体结构与性质 测试题 一、选择题 1．Fe3+的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN-、Cl-、F-等形成配离子使溶液显色。如：浅紫色的[Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3-、黄色的[FeCl4]-、无色的[FeF6]3-。某同学按如下步骤完成实验： 已知Fe3+与SCN-、F-在溶液中存在以下平衡：Fe3++6SCN-[Fe(SCN)6]3-(红色)，Fe3++6F-[FeF6]3-(无色)。 下列说法不正确的是 A．Fe3+形成的配离子的配位数均为6 B．F-与Fe3+的配位能力强于SCN- C．溶液I呈黄色可能与Fe3+水解有关 D．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色 2．丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH=8~9)中与Ni2+发生反应生成的沉淀，该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示，下列对该物质的分析与判断中，正确的是 A．该物质中Ni2+具有空轨道，是配合物的配体 B．该物质中氧原子的杂化类型为sp杂化 C．该物质中氮原子的杂化类型为sp2杂化 D．该物质中的C、N、O均存在孤电子对 3．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列叙述错误的是 A．晶体中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12 B．③为六方堆积 C．晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4 D．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力 4．MgO的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是 A．该晶体的晶胞结构与CsCl相似 B．与每个距离相等且最近的共有8个 C．一个晶胞中含有4个MgO D．晶体的熔点：CaO>MgO 5．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体外共16种。下列对这16种非金属元素的判断正确的有 ①都是主族元素，最外层电子数都大于3 ②单质形成的晶体都为分子晶体 ③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A．只有①②正确 B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．都不正确 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．BN和HCl D．CCl4和KCl 7．一种MnSe晶体结构如图所示，其中Se原子采用面心立方最密堆积的方式，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列关于该晶胞结构的描述正确的是 A．晶胞中Se原子的配位数为2 B．晶胞中Mn原子与Se原子之间的距离为pm C．晶胞中Se原子的原子半径为pm D．该晶体的密度为g/cm3 8．黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物，火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O晶胞如图所示。下列说法错误的是 A．氧化剂为Cu2O和Cu2S，氧化产物为Cu B．该晶胞中白球代表铜原子、黑球代表氧原子 C．每生成0.5molSO2，转移3mol的电子 D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 9．将晶体分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是 A．基本构成的微粒种类 B．晶体中最小重复结构单元的种类 C．微观粒子的密堆积种类 D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类 10．某小组设计下列实验验证Ag+和Fe2+的反应为可逆反应。 实验1：将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验2：取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体。 实验3：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 下列说法正确的是 A．实验1中发生反应的离子方程式为Ag2SO4+2Fe2+=2Fe3++2Ag↓+SO B．实验2可证明实验1中灰黑色沉淀为Ag，产生气体为NO C．实验3中Fe2(SO4)3溶液不可以用Fe(NO3)3溶液代替 D．银的晶胞结构如图，Ag的配位数为8 11．下列说法正确的是 A．在所有元素中，氟的第一电离能最大 B．金属离子的电荷越多、半径越大，金属晶体的硬度越高 C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 D．基态铜原子的价电子排布图： 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．124gP4中共价键数目为4NA B．32gS8中的共价键数目为NA C．18g冰中含4NA氢键 D．60gSiO2中的共价键数目为2NA 13．下列属于分子晶体的化合物是 A．CO2 B．石墨 C．石英(SiO2) D．金刚石 14．设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的 A．含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为 B．1mol冰中氢键的个数为 C