第二章 分子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．HClO4酸性强于HClO B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．Na、P、Cl的电负性依次增大 D．CH3CH(OH)COOH分子中有2个手性碳原子 2．下列化学用语表述不正确的是 A．MgCl2的形成过程： B．-NH2的电子式： C．的模型： D．H2分子中σ键的电子云轮廓图： 3．PCl5是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P—Cl的键长有两种。PBr5气态分子的结构与PCl5相似，其熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P—Br键长，下列有关叙述错误的是 A．PCl5分子有5个杂化轨道 B．PCl5熔体中阴阳离子分别为PCl和PCl C．PBr5熔体中阴离子构型为正八面体形 D．PBr5熔体中阳离子构型为正四面体形 4．由短周期前10号元素组成的物质T和X有如图所示的转化，X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是 A．T、X分子均含有极性键和非极性键 B．T分子的空间构型可为平面三角形 C．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为 D．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍 5．气态分子的空间构型是 A．直线形 B．平面三角形 C．四面体形 D．三角锥形 6．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是 A．稀有气体一般难发生化学反应 B．分子比稳定 C．常温常压下氯气呈气态而溴单质星液态 D．C-H键的键能为，解离分子中C-H，需要放出能量为 7．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用硅单质制作太阳能电池板 硅元素在地壳中含量丰富 B 用高浓度白酒浸泡药材制成药酒 相似相溶原理 C 用KSCN溶液检验菠菜中是否含铁元素 含Fe3+的溶液遇SCN-变为红色 D 用ClO2给自来水消毒 ClO2具有强氧化性 A．A B．B C．C D．D 8．科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述正确的是 A．该晶体物理性质与干冰相似 B．该物质的化学式为 C．晶体中C原子数与C-O化学键数之比为1：2 D．晶体的空间最小环由12个原子构成 9．关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是 A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强 D．C =C键的键能等于C-C键键能的2倍 10．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是 A．范德华力、范德华力、氢键 B．范德华力、范德华力、共价键 C．共价键、共价键、共价键 D．范德华力、氢键、共价键 11．SO2催化氧化生成SO3，下列对上述过程的描述不合理的是 A．硫原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变 C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变 12．下列物质沸点的比较正确的是 A． B． C． D． 13．一种以和为原料合成高附加值的的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．乙酸分子中只含极性共价键 B．反应过程中存在键的断裂与形成 C．反应的化学方程式为 D．三种分子中碳原子共有两种杂化方式 14．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NaOH B．Na2O2 C．CO2 D．CH4 15．下列判断正确的是 A．HIO各原子都满足8电子结构 B．液态钠可用作核反应堆的传热介质 C．探究物质性质基本程序：观察外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D．化学键可以使原子相结合，但不能使离子相结合 二、非选择题 16．现有下列分子或离子：①CS2②H2S③PH3④HCHO⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2 (1)粒子的几何构型为直线形的有____(填序号，下同)。 (2)粒子的几何构型为V形的有____。 (3)粒子的几何构型为平面三角形的有____。 (4)粒子的几何构型为三角锥型的有____。 (5)粒子的几何构型为正四面体型的有___。 17．有四种核素：① ② ③ ④。 (1)上述核素中互为同位素的是___________(填序号)。 (2)①和②形成的化学键是_______(填“极性键”或“非极性键”)。 (3)由上述两种元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式______。 18．氧是地壳中含量最多