第一章 原子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．原子俘获质子的核反应为。下列说法错误的是 A．X与Y均处于元素周期表的p区 B．X和Y的单质均能导电 C．X和Y的氧化物均能溶于强碱溶液 D．基态X、Y原子的未成对电子数之比为 2．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素， X、Z同主族且能形成离子化合物，YW同主族且原子序数之和为24。四种元素组成的一种化合物 M具有下列性质: 白色沉淀M 溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是 A．原子半径: W>Z>Y>X ． B．简单氢化物的稳定性: W>Y C．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质 D．X、Z形成的离子化合物中阴阳离子核外电子排布相同 3．下列有关元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素 B．元素周期表的各个周期总是从能级开始，以能级结束 C．元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大 D．按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区 4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、7，它们原子的最外层电子数之和为20.下列说法错误的是 A．元素X、Y位于元素周期表的同一主族 B．原子半径：Y>X>Z C．最高正化合价：Z>Y>W D．简单氢化物的稳定性：Z>X>Y 5．周期表中共有18个纵列，从左到右分别为1～18列，按这种规定，下列说法正确的是 A．第1列是碱金属元素 B．只有第2列的元素原子价电子排布为ns2 C．第1列和第18列所含元素种数不同 D．第8列没有非金属元素 6．下列说法错误的是 A．电子排布式违反了泡利不相容原理 B．基态原子电子排布式违反了能量最低原理 C．原子的核外电子排布式写成违反了能量最低原理 D．电子排布式违反了能量最低原理 7．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为16的磷原子： B．乙烯的空间填充模型 C．氧原子核外电子轨道表示式： D．乙醇的键线式： 8．下列有关说法不正确的是 A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理 B．原子核外电子从基态变成激发态一定需要吸收能量 C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2p D．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关 9．《神农本草经》中记载白矾的主要成分为。下列说法错误的是 A．离子半径： B．碱性： C．热稳定性： D．第一电离能： 10．下列说法正确的是 A．足球烯与金刚石互为同素异形体 B．氕、氘、氚互为同位素，中子数分别为1、2、3 C．乙二醇和丙三醇互为同系物 D．淀粉和纤维素互为同分异构体 11．下列化学用语不正确的是 A．C2H2的球棍模型： B．碳原子最外层电子轨道表示式： C．氯离子的结构示意图： D．KOH的电子式： 12．下列说法不正确的是 A．基态的多电子原子中，p轨道电子能量不一定比s轨道电子能量高 B．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形 C．2p能级有3个p轨道 D．符号3px表示为第三能层沿x轴方向伸展的p轨道 13．在以下性质的比较中，正确的是（ ） A．[Ar]3d74s2位于第4周期Ⅷ族 B．分子中的键角：CO2 >H2O>CH4>NH3 C．微粒半径：Li＋<O2－<F－<Na＋ D．价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期ⅠA族，是s区元素 14．下列关于卤素的比较，下列说法正确的是 A．随核电荷数增加，简单阴离子的还原性逐渐减弱 B．随核电荷数增加，卤素单质的熔、沸点逐渐升高 C．随核电荷数增加，气态氢化物稳定性逐渐增强 D．F2 与水反应可用F2+H2O=HFO+HF表示 15．由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的，因此各状态对应能量也是不连续的，这些能量值就是能级。能级是用来表达在一定能层(K、L、M、N、O、P、Q)上而又具有一定形状电子云的电子。下列说法中不正确的是 A．硫原子的L能层上有两个能级，分别为2s、2p B．钠原子3s能级的电子跃迁至低能级时，最多出现5条谱线 C．灼烧含钾元素的物质时出现特征紫色是由电子的跃迁引起的 D．基态砷原子的最高能级为4p 二、非选择题 16．回答下列问题 (1)同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。 ①和；②CH3C(CH3)2CH3和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。 类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体