精品解析：华大新高考联盟2024届高三4月教学质量测评理综-化学试题

华大新高考联盟2024届高三4月教学质量测评 理科综合能力测试 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 ⒋考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列“净水剂”用于净水时，未利用其氧化性的是 A. 臭氧 B. 明矾 C. 二氧化氯 D. 高铁酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】臭氧、二氧化氯和高铁酸钠净水是利用其氧化性，明矾净水是利用明矾在水中电离产生的铝离子水解产物氢氧化铝胶体(吸附能力强)，吸附水中的悬浮杂质，故选B。 2. 己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚的叙述错误的是 A. 分子式为 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所有碳原子可能共面 D. 1mol该物质最多消耗4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．己烯雌酚的分子式为，A正确； B．分子结构中含有碳碳双键、酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．所有碳原子可能共面(两个苯环旋转时可能与碳碳双键的平面共面)，C正确； D．1mol该物质最多消耗5mol ，(加成反应消耗1mol，取代反应消耗4mol)，D错误； 故选D。 3. 部分加热和夹持装置省略，下列实验装置和操作错误的是 A. 分液 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．分液利用分液漏斗，A正确； B．球形冷凝管容易在球部积留蒸馏液，不适宜作为倾斜式蒸馏装置，应该使用直形冷凝管，B错误； C．蒸发利用蒸发皿，C正确； D．过滤装置正确，D正确； 故选B。 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 氯化铝溶液中滴加过量KOH溶液的离子方程式： C. 苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，形成过程中有电子的转移，A正确； B．KOH过量，会转化为，B正确； C．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢根，故向苯酚钠溶液中通入少量，不会产生碳酸根，，C错误； D．铅酸蓄电池的负极为Pb，电解质溶液为硫酸，故负极反应式为，D正确； 故选C。 5. 化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是 A. X的最高价含氧酸是三元酸 B. M元素焰色试验的火焰呈紫红色 C. 简单氢化物的沸点： D. 分子的极性： 【答案】A 【解析】 【分析】W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气，结合Z连接3个共价键，Z为N元素，W连接1个共价键，W为H元素，M带1个正电荷，M为Li元素，X连接四个共价键且阴离子带1个负电荷，X为B元素，Y连接4个共价键，Y为C元素，以此解答。 【详解】依据题意和结构式可知，W、M、X，Y和Z分别是H、Li、B、C、N五种元素。 A．硼酸是一元弱酸，A错误； B．Li元素焰色试验的火焰呈紫红色，B正确； C．可以形成分子间氢键，其沸点高于，C正确； D．是极性分子，是非极性分子，D正确； 故选A。 6. 科学家设计了一套电解装置，图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，如图所示。下列叙述错误的是 A. 电极电势：催化电极a＞催化电极b B. 双极膜的右侧是阳离子交换膜 C. 阳极反应式为-6e-+6OH-=+4H2O D. 标准状况下，每消耗33.6L 会生成1mol 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，二氧化碳得电子转化为甲酸，催化电极b为阴极，催化电极a为阳极。 【详解】A．二氧化碳得电子转化为甲酸，发生还原反应，催化电极b为阴极(与电源负极相连)，催化电极a为阳极，阳极电势高于阴极，A正确； B．阴极反应式为，消耗氢离子，双极膜中间的氢离子会迁移到双极膜的右侧，即双极膜的右侧是阳离子交换膜，B正确； C．阳极反应式为-6e-+6OH-=+4H2O，C正确； D．由阴阳极反应式可知，标准状况下，33.6L 转移3mol电子，会生成0.5mol ，D错误； 故选D。 7. 常温下，某二元弱碱的、。1.0 溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列叙述正确的是 A. 曲线m为的变化曲线 B. b点存在 C. c点pH＝9.6 D. 水的电离程度： 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中，，同时存在的电离平衡：，的水解平衡： ，其中离子浓度最大，曲线n为的变化曲线，由电离平衡常数可知，的水解平衡常数，水解程度小于电离程度，以电离为主，稀释时含量减小，含量增大，且大于，故曲线m为的变化曲线，曲线p为的变化曲线； 【详解】A．1.0 溶液中，离子浓度最大，故曲线n为的变化曲线，A错误； B．由电离平衡常数可知，的电离程度大于水解程度，以电离为主，含量减小，含量增大，故曲线m为的变化曲线，曲线p为的变化曲线。由元素守恒可知，，由b点可知，，故，B错误； C．由c点可知，，由可知，溶液中，则pH＝9.6，C正确； D．a点和b点，浓度相同，水的电离程度相等，c点浓度更稀，溶液碱性减弱，对水的抑制程度变小，即水的电离程度增大，D错误； 故选C。 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 8. 高铼酸铵()是一种重要的化工原料，能用于制备石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备的工艺流程图如下。 已知： ①“氧压碱浸”的主要产物有、、； ②“水相1”中的阴离子主要是和； ③。 回答下列问题： （1）Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族，其价层电子排布为_______；的主要用途有(写一点)______________。 （2）“氧压碱浸”在高温条件下进行，写出转化为的化学方程式：______________。 （3）“调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 （4）若“萃取”发生的反应为，则“反萃取”的化学方程式为______________。 （5）“除磷”过程中按物质的量之比加入，充分反应后，=_______。 （6）“操作X”的具体操作为_______，过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体。 【答案】（1） ①. ②. 作红色颜料(或炼铁原料等) （2） （3）Al(OH)3、H2SiO3 （4） （5） （6）蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】 【分析】钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质) “氧压碱浸”在高温条件下进行，转化为，转化为Na2AlO2，转化为Na2SiO3，转化为，转化为Na3PO4，滤渣1为Fe2O3，滤液加入硫酸调pH时Na2AlO2和Na2SiO3分别转化为Al(OH)3、H2SiO3，加入R3N萃取，向有机相中加入氨水反萃取，向水相中加入硫酸镁除磷，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到，以此解答。 【小问1详解】 Mo元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族，其价层电子排布为。常用作红色颜料等。 【小问2详解】 由氧化还原反应原理和元素守恒可知，。 【小问3详解】 和在“氧压碱浸”时转化四羟基合铝酸钠和硅酸钠，故加入硫酸“调酸”时，二者均会反应：(后续除杂中没有去除铝离子，故沉淀未溶解)，，故“滤渣2”为和。 【小问4详解】 “反萃取”就是让重新进入水相，使“萃取”反应逆向移动，加入氨水，写出反应的化学方程式。(5)假设，，则，计算可得，故。 【小问5详解】 假设，，则，计算可得，故。 【小问6详解】 由溶液得到晶体的具体操作为蒸发浓缩，冷却结晶﹐过滤、洗涤、干燥。 9. 二苯酮()是一种重要的有机合成原料，可用作香料定香剂、紫外线吸收剂。实验室制各过程和有关数据如下所示： 已知：苯的密度为0.879，四氯化碳的密度为1.594。 回答下列问题： （1）制各二苯酮粗产品的装置如图所示(控温装置和夹持装置已略去)。 ①仪器X的名称为_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。 ②写出本制备装置的缺陷并说明原因：______________。 （2）从节约实验试剂的原则考虑，“操作2”的萃取剂宜采用______________。 （3）“操作4”中加入无水的主要目的是______________。 （4）水解制二苯酮的化学方程式为______________。 【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. a ③. 球形冷凝管与外界相通，水蒸气可能进入导致三氯化铝水解 （2）四氯化碳 （3）干燥除水 （4）+H2O→+2HCl 【解析】 【分析】由题给流程可知，在氯化铝做催化剂的条件下，苯与四氯化碳共热发生取代反应得到；向中加入100mL水在冰水浴中反应生成粗二苯酮，蒸馏出CCl4后分液得到有机相1和水相1；向水相1中加入苯萃取水相中二苯酮，分液得到有机相2和水相2；将有机相1、2混合后，向有机相中加入硫酸镁除去有机相中的水分，干燥有机物，过滤得到含有二苯酮和苯的滤液；滤液经蒸馏得到二苯酮和苯，收集得到的苯可以循环使用。 【小问1详解】 ①仪器X的名称为球形冷凝管，冷凝水应“下进上出”； ②球形冷凝管上端应连接干燥装置，敞开体系下空气中的水蒸气可能进入导致三氯化铝水解。 【小问2详解】 本实验中四氯化碳过量且在上一步中提前蒸出，从节约原则出发选用四氯化碳作萃取剂。 【小问3详解】 无水硫酸镁为常见的干燥剂，主要目的是除水。 【小问4详解】 向中加入100mL水在冰水浴中反应生成粗二苯酮，化学方程式为：+H2O→+2HCl。 10. 合成氨工艺是人工化肥的生产支柱，是人类生存发展的“食”之基础。 回答下列问题： Ⅰ.化学键键能如表 化学键 N≡N H—H N—H 键能() 946 436 390.8 （1）估算的△H=_______。已知该反应的△S=-198.9J/(mol·K)，理论上该反应在温度为298K下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 Ⅱ.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了合成氨的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，TS表示过渡态。 （2）图示历程包含_______个基元反应。发生N—N键断裂的反应方程式为______________。 （3）H—H键断裂应该吸收热量，但反应的，主要原因为______________。 （4）在实际工业生产中，合成氨一般采用的温度为400～500℃，主要原因为______________。 （5）温度为500℃、压强为20MPa，原料气，反应，反应平衡时，氨气的体积分数为20%，则氮气的转化率约为_______%(计算结果保留三位有效数字)。该条件下，，的标准平衡常数为_______(用最简分数形式表示)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，，其中，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 【答案】（1） ①. －90.8 ②. 能 （2） ①. 7 ②. (或) （3）断键后的H吸附在催化剂表面，形成特殊的作用力要释放能量，释放的总能量高于断键吸收的总能量 （4）能够提高反应速率(或催化剂的活性较大) （5） ①. 33.3 ②. 【解析】 【小问1详解】 =反应物的总键能-生成物的总键能，，理论上该反应在温度为298K下能自发进行。 【小问2详解】 ①反应历程中有7个过渡态，基元反应有7个；N—N断裂的过程经历过渡态4(TS4)，其反应方程式为(或)。 【小问3详解】 H—H键断裂应该吸收热量，但反应的，主要原因为H—H键断裂应该吸收热量，断键后的H吸附在催化剂表面，形成特殊的作用力要释放能量，释放的总能量高于断键吸收的总能量。 小问4详解】 合成氨是放热反应，理论上低温有利于合成氨，但低温会使反应速率降低，400～500℃能够提高反应速率，催化剂(铁触媒)的活性较大。 【小问5详解】 根据已知条件列出“三段式” 反应平衡时，氨气的体积分数，解得，则氮气的转化率约为33.3%。，，，，代入公式可得。 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 [化学—选修3：物质结构与性质] 11. 锰及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： Ⅰ.一种锰化合物在不同条件下能高效催化还原为CO或HCOOH，反应如下： （1）基态Mn原子的价层电子排布为__________。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有__________mol。 （2）中C的杂化方式为__________，中N的杂化方式为__________。 （3）N、O和C三种元素的第一电离能大小顺序为__________。 （4）的碱性强于的主要原因为__________。 Ⅱ.一种锰氧化物的晶胞结构如图所示。 （5）该锰氧化物的化学式为__________。 （6）已知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为，则该锰氧化物的摩尔体积为__________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） ①. sp ②. （3） （4）分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易结合 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 ①基态Mn原子的价层电子排布为。 ②1mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键只有2mol，Mn与Br、CO形成的配位键并未成环。 【小问2详解】 中C的杂化方式为sp，中N形成3个共价键和1个孤电子对，杂化方式为。 【小问3详解】 元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素慎搏的第一州迟电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C。 【小问4详解】 分子中乙基是推电子基团，使得N上电子云密度更大，更容易结合，故碱性更强。 【小问5详解】 晶胞中Mn的个数为，O的个数为，故其化学式为。 【小问6详解】 由①分析可知，1mol晶胞的体积为()，1mol晶胞中含有2mol。的结构单元，故锰氧化物的摩尔体积。 [化学—选修5：有机化学基础] 12. 化合物J是一种EED抑制剂的中间体，其合成路线如下： 已知：—Boc代表。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为__________。 （2）E的结构简式为__________。 （3）检验F中含碳碳双键的试剂为__________。 （4）C→D的反应类型为__________。 （5）已知A→B为取代反应，该反应的化学方程式为____________________。 （6）与B具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。 （7）根据题干信息，补全虚线框内剩余片段，使其合成路线完整__________。 【答案】（1）醚键、酯基 （2） （3）溴的四氯化碳溶液(或先用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液，再用溴水或酸性高锰酸钾溶液) （4）取代反应(或水解反应) （5）++ （6）15 （7）； 【解析】 【分析】A和发生取代反应生成B，B和先发生加成反应再发生消去反应生成C，由A→B可知的作用是引入醛基，再根据E的分子式和F的结构简式即可推出E的结构简式为，E和发生取代反应生成F，F经过一系列反应得到I，以此解答。 【小问1详解】 C中含氧官能团的名称为醚键和酯基。 【小问2详解】 由A→B可知作用是引入醛基，再根据E的分子式和F的结构简式即可推出E的结构简式为。 【小问3详解】 F的结构中有醛基，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，可采用的方法是利用弱氧化剂(新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液)将醛基转化为羧基，再利用溴水或酸性高锰酸钾溶液。也可直接利用溴的四氯化碳溶液。 【小问4详解】 根据C和D的官能团变化，可以得出该反应类型为取代反应或水解反应。 【小问5详解】 已知A→B为取代反应，则A中的H被醛基取代得到B，另外的产物是，故其化学方程式为++。 【小问6详解】 将两个氟原子固定在苯环上，有三种(邻间对)，再将溴原子和醛基进行移动位置，可得：(醛基有三个位置，3种)、(醛基有三个位置，3种)、(醛基有三个位置，3种)、(醛基有三个位置，3种)、(醛基有两个位置，2种)、(醛基有两个位置，2种)，减去本身的1种，共种。 【小问7详解】 转化为以，需先进行光照取代，再水解，再进行催化氧化(将转化为—CHO)，故前半部分的合成路线为；再依据B→C的变化即可推断最终的产物是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 华大新高考联盟2024届高三4月教学质量测评 理科综合能力测试 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 ⒋考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列“净水剂”用于净水时，未利用其氧化性是 A. 臭氧 B. 明矾 C. 二氧化氯 D. 高铁酸钠 2. 己烯雌酚是一种非甾体雌激素类药物，其结构简式如图所示。下列关于己烯雌酚的叙述错误的是 A. 分子式为 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所有碳原子可能共面 D. 1mol该物质最多消耗4mol 3. 部分加热和夹持装置省略，下列实验装置和操作错误的是 A. 分液 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 过滤 4. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语错误的是 A. 用电子式表示的形成过程： B. 氯化铝溶液中滴加过量KOH溶液的离子方程式： C. 苯酚钠溶液中通入少量的离子方程式： D. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式： 5. 化合物G的结构式如图所示。W、M、X、Y和Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的单质常作保护气。下列叙述错误的是 A. X最高价含氧酸是三元酸 B. M元素焰色试验的火焰呈紫红色 C. 简单氢化物的沸点： D. 分子的极性： 6. 科学家设计了一套电解装置，图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移，如图所示。下列叙述错误的是 A 电极电势：催化电极a＞催化电极b B. 双极膜右侧是阳离子交换膜 C. 阳极反应式为-6e-+6OH-=+4H2O D. 标准状况下，每消耗33.6L 会生成1mol 7. 常温下，某二元弱碱的、。1.0 溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数。下列叙述正确的是 A. 曲线m为的变化曲线 B. b点存在 C. c点的pH＝9.6 D. 水的电离程度： 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 8. 高铼酸铵()是一种重要的化工原料，能用于制备石化工业炼油厂的重整催化剂。以钼精矿(主要成分有、，还含有、、、等杂质)为原料制备的工艺流程图如下。 已知： ①“氧压碱浸”的主要产物有、、； ②“水相1”中的阴离子主要是和； ③。 回答下列问题： （1）Mo位于元素周期表的第五周期第ⅥB族，其价层电子排布为_______；的主要用途有(写一点)______________。 （2）“氧压碱浸”在高温条件下进行，写出转化为的化学方程式：______________。 （3）“调酸”的pH大约为5，则“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)。 （4）若“萃取”发生的反应为，则“反萃取”的化学方程式为______________。 （5）“除磷”过程中按物质的量之比加入，充分反应后，=_______。 （6）“操作X”的具体操作为_______，过滤、洗涤、干燥，即可得到晶体。 9. 二苯酮()是一种重要的有机合成原料，可用作香料定香剂、紫外线吸收剂。实验室制各过程和有关数据如下所示： 已知：苯的密度为0.879，四氯化碳的密度为1.594。 回答下列问题： （1）制各二苯酮粗产品的装置如图所示(控温装置和夹持装置已略去)。 ①仪器X的名称为_______，进水口为_______(填“a”或“b”)。 ②写出本制备装置的缺陷并说明原因：______________。 （2）从节约实验试剂的原则考虑，“操作2”的萃取剂宜采用______________。 （3）“操作4”中加入无水的主要目的是______________。 （4）水解制二苯酮的化学方程式为______________。 10. 合成氨工艺是人工化肥的生产支柱，是人类生存发展的“食”之基础。 回答下列问题： Ⅰ.化学键键能如表 化学键 N≡N H—H N—H 键能() 946 436 390.8 （1）估算的△H=_______。已知该反应的△S=-198.9J/(mol·K)，理论上该反应在温度为298K下_______(填“能”或“不能”)自发进行。 Ⅱ.科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了合成氨的反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，TS表示过渡态。 （2）图示历程包含_______个基元反应。发生N—N键断裂的反应方程式为______________。 （3）H—H键断裂应该吸收热量，但反应的，主要原因为______________。 （4）在实际工业生产中，合成氨一般采用的温度为400～500℃，主要原因为______________。 （5）温度为500℃、压强为20MPa，原料气，反应，反应平衡时，氨气的体积分数为20%，则氮气的转化率约为_______%(计算结果保留三位有效数字)。该条件下，，的标准平衡常数为_______(用最简分数形式表示)。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)gG(g)+hH(g)，，其中，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。 (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 [化学—选修3：物质结构与性质] 11. 锰及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： Ⅰ.一种锰化合物在不同条件下能高效催化还原为CO或HCOOH，反应如下： （1）基态Mn原子的价层电子排布为__________。含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，则1mol该锰化合物中通过螯合作用形成的配位键有__________mol。 （2）中C的杂化方式为__________，中N的杂化方式为__________。 （3）N、O和C三种元素的第一电离能大小顺序为__________。 （4）的碱性强于的主要原因为__________。 Ⅱ.一种锰氧化物的晶胞结构如图所示。 （5）该锰氧化物的化学式为__________。 （6）已知该晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数为，则该锰氧化物的摩尔体积为__________(列出计算式)。 [化学—选修5：有机化学基础] 12. 化合物J是一种EED抑制剂的中间体，其合成路线如下： 已知：—Boc代表。 回答下列问题： （1）C中含氧官能团的名称为__________。 （2）E结构简式为__________。 （3）检验F中含碳碳双键的试剂为__________。 （4）C→D的反应类型为__________。 （5）已知A→B为取代反应，该反应的化学方程式为____________________。 （6）与B具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。 （7）根据题干信息，补全虚线框内剩余片段，使其合成路线完整__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $