精品解析：广东省普宁市勤建学校2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题

勤建学校高二年级下学期第一次调研考试 化学试卷 满分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题(每空3分，共60分) 1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A. 锅炉内壁安装镁合金防止受腐蚀，利用的是电解原理 B. 电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光，因此钾盐可用作紫色烟花的原料 C. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理 D. 食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋的目的是防止食物受潮、氧化 2. 下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中，正确的是 A. p能级能量一定比s能级的能量高 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 D. 轨道相互垂直，且能量不相等 4. 下列化学用语表达错误的是 A. N原子核外电子有7种空间运动状态 B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 基态Cr原子价层电子轨道表示式： 5. CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2和SiC都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是 A. 原子半径：r(Ga)>r(Ge)>r(As) B. 碳单质、晶体硅、SiC均为共价晶体 C. 可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料 D. 第一电离能：I1(C)>I1 (Si)>I1 (Ge) 6. 元素的某性质递变规律如图所示： 某性质代表 A. 原子半径 B. 元素的第一电离能 C. 元素的电负性 D. 简单氢化物的稳定性 7. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种同位素可以用来测定文物年代，X、Z同主族，Z的单质为淡黄色粉末，Y元素的焰色试验显黄色。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单离子半径：Z>Y>X C. W的最高价含氧酸为弱酸 D. X与Y形成的化合物中只含有离子键 8. 下列说法正确的是 A. 酸性： B. HF酸电离平衡正向移动时，其电离程度一定增大 C. 甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力 D. 分子：中S原子为杂化，键角： 9. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaOH的电子式： B. 基态Cr的价层电子排布式： C. 基态硅原子的价层电子轨道表示式： D. 的空间结构模型 10. 下列化学用语或表述不正确的是 A 基态原子价电子排布式： B. 用电子式表示的形成： C. 基态N原子的价层电子轨道表达式： D. 分子的模型： 11. 下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是： A. CH4 4 B. CO2 1 C. BF3 2 D. SO3 2 12. 下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2 13. 下列性质比较中不正确的是 A. 沸点的高低： B. 稳定性： C. 酸性： D. 水溶性： 14. 下列化学用语表示不正确是 A. 的VSEPR模型名称为四面体形，属于极性分子 B. 中键的电子云图： C. 的最外层电子排布式： D. 中的O原子为杂化，空间结构为V形 15. 结构决定性质，下列判断正确的是 A. 第二电离能： B 共价键键能： C. 晶体的熔点：金刚石晶体硅 D. 分子的极性强弱： 16. 下列说法正确的是 A. 在K能层中，有自旋相反的两条轨道 B. 最外层电子排布式为的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族 C. 共价键的成键原子只能是非金属原子 D. 焰色试验的原理是电子由较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，以光的形式释放能量 17. 下列能量比较不对的是 A. E(1s)<E(2s) B. E(k)<E(M) C. E(3d)<E(4s) D. E(3s)<E(3p) 18. 下列说法不正确的是 A. 互为同位素 B. O3杀菌原理与漂白粉相同 C. 基态氧原子s和p能级上电子数相等 D. CaO2中阴阳离子数目比为 19. 下列分子结构为正四面体的是 ①P4 ②NH3 ③CCl4 ④CH4 ⑤SO2 ⑥CO2 A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑥ C. ①③④ D. ④⑤ 20. 月球土壤中含有Th（钍）元素，是一种天然的放射性核素。2022年，我国科研团队采用和 （铪）熔合蒸发技术合成了新核素 。下列说法错误的是 A. 化学性质不活泼 B. 含有176个质子 C. 、互为同位素 D. 、分别含有142个和117个中子 第II卷(非选择题) 二、填空题 21. 回答下列问题。 （1）①比较键长大小：C-H___________N-H__