2024年高考新高考卷二轮化学专题复习 元素推断

2024高考化学专题复习一一元素推断 命题视角一利用物质的结构推断元素 1.短周期主族元素形成共价键的特征(X表示对应表格中的元素) 短周期元素 族 共价键 价键特征 H IA -X 一条价键 F、CI VIIA -X X- c、Si IVA 四条价键 或 或一X ≡ N、P VA X 三条价键 或===X一 0、S VIA 一X一或X=== 二条价键 三条价键 B III A 或四条价键 或 2.特别提示 (1)一般情况下，氢原子通过形成一个单键达到2电子结构，其他原子通过形成共价键达到8电子结 构。 HO—B-OH (2)硼原子既可以形成6电子结构，如硼酸 OH 三氟化硼 H F—B—F H—BH F H 也可形成8电子结构，如硼氢化钠中的L B原子为4 个单键。 第1页共20页 (3)磷除形成8电子结构外，还可形成10电子结构，如五氯化磷： (三角双锥，磷为5个 单键)。 (4)硫除形成8电子结构外，还可形成12电子结构，如六氟化硫： (正八面体，硫为6个单键)。 练·应试能力 1.(湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的 短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是() A.原子半径：X>Y>Z X2Z B.非金属性：Y>X>W ZX2一W—Y-W-X2Z C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 X.Z X,Z; 答案C 解析由共价化合物的结构可知.X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键， X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X 为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。同周期元素从左到右原子半径依次减小，则C、 O、「的原子半径：C>O>「，故A正确；同周期元素从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元 素从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、S引的非金属性：O>C>S引，故B正确：氟元素的 非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误：原子序数为82的元素为铅元素，原子结构示意 图为 与硅元素都位于元素周期表第VA族，故D正确。 2.(临沂二模)某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W 对应的简单离子核外电子 排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是() A.原子半径：W>Y>X>Z B.四种元素中X电负性最大 X—2 C.1mol该物质中含有2mol配位键 D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种 答案D 解析短线表示是共价键和配位键，X形成两个键可能是O或S,Z形成一个键可能是H或F或C, 第2页共20页 根据“W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H,W原子最外层有2个电子， 可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核 外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg,X是O,Y是B,Z是H。A.同周期元素从左到 右原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：W(Mg)>Y(B)>X(O)>Z(H),A正确： B.非金属性越强其电负性越大，四种元素中，氧元素电负性最大，B正确：C结合Y为B和结构图可 看出1mol该物质中含有2mol配位键，C正确：D.第一电离能介于O和B之间的同周期元素有 Be和C两种，D错误。 命题视角二利用原子结构与特殊性质推断元素 1.特殊原子结构 (1)原子核内无中子的元素是H。 (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是0。 (4)最外层电子数是内层电子数一半的短周期元素是Lⅱ或P。 (5)最外层电子数和电子层数相等的短周期元素是H、Be、AI。 (6)s轨道电子总数与p轨道电子数相等的短周期元素是O或Mg。 (7)未成对电子数是3的短周期元素为第VA族的N或P。 (8)第四周期中未成对电子数为6的元素是Cr:未成对电子数为5的元素是M:未成对电子数为4 的元素是Fe:未成对电子数为3的元素是V、Co、As(砷)：未成对电子数为2的元素是Ti、Ni、Ge (锗)、Se(硒)：未成对电子数为1的元素是K、Sc(钪)、Cu、G(镓)、Br。 2.元素形成物质的特殊性质与用途 推断信息 元素 形成化合物最多的元素：可形成自然界硬度最大的物质：简单氢化物中含 碳 氢质量分数最大的元素 空气中含量最多的元素：气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：气态氢化物 氮 与最高价含氧酸反应生成盐的元素 地壳中含量最多的元素：简单氢化物的沸点最高的元素：氢化物在通常状 况下呈液态的元素 最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氣酸的非金属