5.1.2硫酸 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时2 硫酸 学习目标 （重难点） 硫酸的工业制备 1、 2、浓硫酸的特性 一、硫酸的工业制法 S+O2 SO2 2SO2+O2 2SO3 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 SO3+H2O=H2SO4 ①制备SO2： ②制备SO3： ③吸收SO3： 为什么不用水吸收SO3？ 不用水吸收SO3:与水反应放热，易产生酸雾，影响SO3吸收。 为什么空气由下往上通？ 增大接触面积，加快化学反应速率，提高硫铁矿的利用率 浓硫酸为什么要从塔顶往下喷？ 增大接触面积，提高SO3的吸收率 二、浓硫酸的物理性质： 色态： 溶解性： 密度： 沸点： 无色、粘稠的油状液体 约338℃（难挥发酸） 1.84g/cm3（高密度酸） 跟水任意比互溶，溶解时放出大量热 思考：浓硫酸应如何稀释？ 酸入水，杯壁下流 三、浓硫酸的三大特性 1. 吸水性 吸收周围环境中的水分子 向胆矾晶体中滴加浓硫酸 蓝色晶体变成白色 浓H2SO4 CuSO4∙5H2O CuSO4 蓝色 白色 现象： 原理： 结论： 浓硫酸有吸水性 实验： 中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等 酸性气体: HCl、 Cl2、 SO2、 CO2等 碱性气体：NH3 还原性气体：H2S、HBr、HI 可用来干燥： 不能干燥： 浓硫酸的化学性质 脱水性 2.脱水性 实验： 向蔗糖中滴加浓硫酸 将蔗糖、纸张、棉布、木材等有机物中的氢、 氧元素按2：1脱去，生成黑色的炭。(炭化） 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状固体，产生刺激性气味气体，放出大量的热。 C12H22O11 蔗糖 浓硫酸 12C + 11H2O 原理： 结论： 浓硫酸有脱水性 现象： 对比分析：浓硫酸吸水性和脱水性 吸水性 脱水性 原理 浓硫酸能够吸收气体、液体中的水分子和固体中的结晶水 浓硫酸能把有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去剩余黑色的炭 区别 物质中含有H2O 物质中不含有水 但含有氢元素和氧元素 应用 作干燥剂 —— 浓硫酸的化学性质 强氧化性 实验探究：铜与热的浓硫酸反应 现象： b试管的品红溶液逐渐变为无色； c试管中石蕊逐渐变成红色； a试管溶液变黑，倒入水中逐渐变蓝色。 Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O △ （酸性、强氧化性） 思考：浓硫酸与活泼金属如何反应？与锌？与铁铝？ Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 加热条件下，浓硫酸可与铁或铝发生反应，生成SO2 资料卡片：硫酸盐 CaSO4·2H2O(生石膏) 2CaSO4·H2O(熟石膏) BaSO4(钡餐) CuSO4·5H2O CuSO4 本节要点 浓硫酸的三大特性 吸水性: 脱水性: 强氧化性 还原性物质 非金属单质 金属单质 吸收物质中现成的水分子 物质中没有现成水分子，氢、氧元素按2:1生成水 Lavf58.51.100 $$