2024年中考化学复习专题-科学探究题

2024年中考化学复习专题：科学探究题 1．某化学兴趣小组的同学探究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分，探究过程如下： 【提出假设】气体产物是CO2。 【查阅资料】①氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。 ②高温下可以发生下列反应： 【设计方案】将一定量Fe2O3在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应，用实验中测得的有关物质的质量，进行分析、判断。 【进行实验】用如图所示装置进行实验。首先称得玻璃管C的质量为48.48 g，再称取2.40 g Fe2O3和1.50 g炭粉，加到玻璃管C中。连接好装置，通一段时间氮气，再夹紧弹簧夹T，点燃酒精喷灯加热。待玻璃管C中固体质量不再变化时，称得玻璃管C与残留固体共51.30 g。    【问题分析】 （1）用酒精喷灯而不用酒精灯的目的是 。 （2）加热前先通一段时间氮气的目的是 。 （3）尾气处理的方法是 。 （4）若Fe2O3与炭粉反应的气体产物全部是CO2，求2.40 g Fe2O3完全反应时生成CO2的质量 。(写出计算过程) （5）根据实验数据计算，实验中实际获得气体中碳元素和氧元素的质量比为 。 （6）结论:原假设 (填“能”或“不能”)成立，理由是 。 2．实验课上，同学们将一定量的碳酸钠溶液和稀硫酸混合，反应完全后，对反应后溶液中溶质的成分进行探究。 【提出问题1】实验后溶液中的溶质组成是什么？ 【设计实验1】 方案 A B C D 操作 现象 无气泡产生 溶液变为红色 ？ 产生白色沉淀 表格中“？”处应该填写的现象为 ；上述实验方案中 （填字母）能独立得出正确结论。上述实验证明反应后溶液中溶质的组成是 （填化学式）。 得出结论后，同学们将A方案和D方案试管内的废液混合，发现白色沉淀比混合前明显增多，滤出不溶性物质，对得到的滤液中的离子组成展开探究。 【提出问题2】滤液由哪几种离子组成？ 甲同学的猜想：Na+、C1-、H+ 乙同学的猜想：Na+、C1-、H+、 丙同学的猜想：Na+、CI-、H+；Ba2+ 【设计实验】为得出正确结论，同学们设计了如下实验： 乙同学的实验设计及得出的结论 ；（选填“正确”或“错误”）；同学们认为丙同学的实验设计不正确，原因是 。 同学们最后改进了实验，得出了甲同学猜想正确的结论。 【总结反思】通过实验可以归纳出硫酸可以与 （填物质类别，一种即可）反应的性质，同时也得出经验，在探究反应后溶液中离子组成时，若外加检测试剂和两种待测离子均反应，且 ；则应该保证外加检测试剂是足量的。 3．有一包白色粉末，可能由、、、NaOH、中的一种或几种物    (1)写出上述过程中，白色沉淀加入足量稀盐酸反应的化学方程式 (2)白色粉末中一定有的物质是 ，一定没有的物质是 。 (3)关于无色溶液A的成分，有如下猜想： 猜想Ⅰ；NaCl、NaOH 猜想Ⅱ： 猜想Ⅲ；NaCl、NaOH、 猜想Ⅳ：NaCl、、NaOH 为了判断哪种猜想正确，做如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 1.取无色溶液A于试管中，加入溶液。 无现象 猜想 不成立 2.另取红色溶液B于试管中，加入足量溶液。 猜想Ⅲ成立 反思拓展：如果猜想Ⅳ成立，下面能通过明显现象验证其成立的方法有 。 a.滴加溶液    b.溶液    c.测pH 4．为了探究影响化学反应速率（即反应快慢）的因素，化学学习小组以过氧化氢分解为研究对象进行实验。三个小组均采用如图装置进行实验，记录收集10mL氧气所需的时间。 实验室可供选择的试剂有：2.5%、5%、10%三种浓度的过氧化氢（H2O2）溶液、二氧化锰（MnO2）、氧化铜（CuO）和红砖粉末。 A组：探究催化剂种类对化学反应速率的影响 各取10mL10%H2O2溶液于三支试管中，分别加入MnO2、红砖粉末、CuO各0.5g进行如上图所示的实验，记录数据如下： 试剂 MnO2 红砖粉末 CuO 时间/s 10 60 20 由此得出结论：MnO2、CuO对H2O2分解有催化作用，红砖粉末无催化作用。某同学对该结论提出质疑，认为需要再补充一个对比实验，才能证明红砖粉末没有催化作用，其操作为 。 B组：探究过氧化氢溶液的浓度对化学反应速率的影响 甲同学：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2为催化剂，进行实验，记录时间t1。 乙同学：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO为催化剂，进行实验