2024年贵州省贵阳市中考化学主题二碳和碳的氧化物课件

主题二　碳和碳的氧化物 思维导图 C60 石墨 金刚石 木炭、活性炭（主要成分为碳单质） 化学性质 稳定性 可燃性 还原性 物理性质 一氧化碳 二氧化碳 物理性质 用途 化学性质 用途 制取 物理性质 化学性质 鉴别 除杂 自然界中的碳循环 温室效应与低碳生活 碳和碳的氧化物 碳单质 二氧化碳的影响 碳的氧化物 木炭、活性炭(主要成分是碳单质)：具有疏松多孔的结构，有_____性，可 用于吸附色素和异味等 一、碳单质 物理性质和用途 (10年6考) 金刚石 无色透明、正八面体→作装饰品天然存在最___的物质→裁玻璃、切割大理石、作 勘探钻头等 石墨 深灰色、质软、有金属光泽、有滑腻感→制铅笔芯具有优良的_____性→作电极、电刷 C60：分子形似足球，结构稳定→有可能广泛应用于超导、 催化、材料、医学、生物等领域 硬 导电 物理性质差异大的原因：__________ _________ 碳原子排列方式不同 吸附 一、碳单质 化学性质 和用途 (10年9考) 稳定性：常温下碳单质化学性质_____，如古代用墨书写或绘制的字画能 够长时间保存而不变色 可燃性 充分燃烧(化学方程式，下同)：_______________不充分燃烧：_________________ 稳定 C＋O2 CO2 2C＋O2 2CO 作燃料 用途 还原性 与二氧化碳反应：_________________ 与氧化铜反应 C＋CO2 2CO ________________________现象：____________________ C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 与氧化铁反应 黑色粉末逐渐变为红色 __________________________现象：____________________ 3C＋2Fe2O3 4Fe＋3CO2↑ 红色粉末逐渐变为黑色 冶炼金属 注意：金刚石和石墨在一定条件下可相互转化，该过程属于化学变化 用途 二、碳的氧化物 一氧化碳(CO) (10年3考) 物理性质：___色、无味气体，___溶于水，密度比空气略___ 无 难 小 化学性质及用途 可燃性 化学方程式(下同)：___________________ 现象：产生蓝色火焰， 放出大量的热 2CO＋O2 2CO2 ______ 作燃料 还原性 与氧化铜反应 ________________________现象：_____________________ CO＋ CuO Cu＋CO2 黑色粉末逐渐变为红色 与氧化铁反应 ___________________________现象：_____________________ 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2 红色粉末逐渐变为黑色 毒性：易与血液中的_________结合使之失去携氧能力，造成人体 缺氧，严重时会危及生命 血红蛋白 用途 冶炼金属 用途 二氧化碳 (CO2) (10年10考) 二、碳的氧化物 物理性质 图1 ___色、___味气体，密度比空气___，固态二氧 化碳俗称_____，升华时吸收大量的热 无 无 大 干冰 ___溶于水：如图1所示，向一个集满二氧化碳 气体的软塑料瓶中加入约 体积的 水，立即旋紧瓶盖，振荡，可观察 到_____________ 能 软塑料瓶变瘪 二、碳的氧化物 如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中现象：___层的蜡烛先熄灭，___层的蜡烛后熄灭结论：二氧化碳___________________(化学性质)； 二氧化碳的密度比空气___(物理性质) 化学性质 图2 既不燃烧也不支持燃烧 下 上 不燃烧也不支持燃烧 大 二氧化碳(CO2) (10年10考) 二、碳的氧化物 如图3所示(实验中所用的“花”为用紫色石蕊溶液浸泡并 干燥的纸花) 与水反应 图3 (Ⅰ)、(Ⅳ)花由紫色变为___色(Ⅱ)、(Ⅲ)花_______(Ⅴ)烘干(Ⅳ)中的花，花由___色变为___色 现象 红 不变色 红 紫 化学性质 二氧化碳(CO2) (10年10考) 二、碳的氧化物 化学方程式：(Ⅳ)_____________________ (Ⅴ)______________________结论：CO2与H2O能发生反应，生成使紫色石蕊溶液变红的 _______(填化学式) CO2＋H2O === H2CO3 H2CO3