4.1 第1课时 二氧化硫的性质和应用 学案 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

4.1 第1课时　二氧化硫的性质和应用 【学习目标】 1.了解SO2的物理性质;掌握SO2的化学性质;能够从化合价的角度预测、分析、解释SO2的化学性质。 2.能够依据实验现象对SO2的性质提出可能的假设,并设计实验验证假设;能够建立假设、结论与证据之间的关系。 3.了解SO2的用途以及SO2的过量排放对环境所造成的危害。 【合作探究】 【学习情境】 大约4000年前,古埃及人已经用硫燃烧后产生的二氧化硫来处理布匹;公元前九世纪古希腊和古罗马人用二氧化硫来消毒和漂白。目前,二氧化硫会作为保护剂被添加到葡萄酒中,能杀死葡萄皮表面的杂菌,故二氧化硫几乎是酿酒师所能使用的唯一的细菌抑制剂。二氧化硫又是一种抗氧化剂,不仅可以保护葡萄酒的天然水果特性,而且能防止葡萄酒被氧化。若葡萄酒中没有加入二氧化硫,葡萄酒将会在短短的几个月之内变质,而不能饮用。 二氧化硫是食物的“化妆品”,对食品有漂白作用和防腐作用,使用二氧化硫能够使产品达到外观光亮、洁白的效果,但超量使用会对人体的肝、肾脏等造成严重损伤,并有致癌风险。 任务1　认识单质硫 【新知生成】 一、存在状态 1.　　　　态:存在于火山喷口的岩层中。 2.　　　　态:主要存在于　　　　和　　　　中,火山喷出物中还含有硫的　　　　和　　　　。 二、物理性质 　　　　色或　　　　色固体,俗称　　　　,质脆,易研成粉末,密度比水　　　　,　　　　溶于水,微溶于　　　　,易溶于　　　　。 三、化学性质 1.氧化性:　　　　　　　　　　　　(与钠反应的化学方程式);　　　　　　　　　　(与汞反应的化学方程式)。 2.还原性:硫在氧气中剧烈燃烧,其现象是　　　　　　　　,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 【答案】一、游离　化合　硫化物　硫酸盐　氢化物 氧化物　二、黄　淡黄　硫黄　大　难　酒精　CS2　三、2Na+SNa2S　Hg+SHgS　发出明亮的蓝紫色火焰　S+O2SO2 【核心突破】 典例1　已知:H2S+Cl22HCl+S,下列关于硫的叙述正确的是(　　)。 A.硫的性质活泼,所以只以化合态存在于自然界中 B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D.硫的氧化性比氯气强 【答案】B 【解析】硫的性质比较活泼,但在自然界既有化合态,也有游离态,A项错误;先用CS2可以溶解硫黄,过滤后的滤渣再加水,溶解硝酸钾,再过滤分离出木炭,B项正确;硫与氧气反应时作还原剂,C项错误;反应H2S+Cl22HCl+S中Cl2是氧化剂,S是氧化产物,氧化性:氧化剂>氧化产物,D项错误。 归纳总结 硫单质既具有氧化性,又具有还原性,由于氧化性弱于氯气,因此硫与变价金属(如Fe、Cu)反应时往往 生成低价态的金属硫化物:Fe+SFeS,2Cu+SCu2S。反应Hg+SHgS可以用于安全处理洒落的Hg。 　　训练1　下列说法中错误的是(　　)。 A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物 C.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述:“得火则飞,不见埃尘。鬼隐龙匿,莫知所存。将欲制之,黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫 D.单质硫或含硫物质燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气足量时生成SO3 【答案】D 任务2　探究二氧化硫的性质和应用 【新知生成】 一、物理性质 二氧化硫是一种无色、　　　　气味的气体,其密度　　　　空气,　　　　溶于水,易液化。 二、化学性质 实验操作 现象 结论(化学方程式) 用充有80mL二氧化硫的针筒吸入10mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒的前端,振荡,观察针筒内气体体积的变化,然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH 针筒内气体体积减小,pH试纸变红 向试管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加几滴氯化钡溶液,观察现象;再向试管中滴加5mL 3%的过氧化氢溶液,振荡,放置片刻后滴加几滴稀盐酸,观察实验现象 向试管中加入5mL二氧化硫水溶液,再加入5mL硫化氢水溶液,振荡充分反应后观察现象 向试管中加入5mL二氧化硫水溶液,滴加几滴品红溶液,振荡,然后加热试管,观察加热前后溶液颜色的变化 【答案】一、有刺激性　大于　易　二、SO2气体易溶于水,溶于水的气体部分与水反应生成酸:SO2+H2OH2SO3　滴加氯化钡溶液后,无明显现象;再向试管中滴加5mL 3%的过氧化氢溶液,振荡,有白色沉淀生成,放置片刻后滴加几滴稀盐酸,白色沉淀不消失　亚硫酸(H2SO3)能被H2O2氧化为硫酸:H2SO3+H2O2H2SO4+H2O　有黄色沉淀产生　SO2有氧化性:SO2+2H2S3S↓+2H2O　滴加几滴品红溶液,振荡,